mezclas


Índice
Tema II: mezclas
2.1 homogéneas propiedades………………………………………………………1
2.1.1 soluciones: fenómenos presentes, clasificación. Ejemplos……………1
2.1.2 Coloides: Fenómenos presentes, clasificación, preparación………….2
2.2 heterogéneas. Propiedades…………………………………………………….2
2.2.1 Emulsiones: fenómenos presentes. Clasificación, agentes…………...2
2.2.2 suspensiones: fenómenos presentes.Clasificación. Ejemplos……….3
2.3 saturación. Fenómenos………………………………………………………….4
2.3.1 solubilidad. Principio de Le Chatelier (S a 1/T). Ley Henry (S a P)……4
2.3.2 concentración: %masa; % volumen; ppm, (partes por millón)………...5
2.4 proceso de separación. Propiedad aplicada; utilización…………………6
2.4.1 decantación: por gravedad, sifón, flotación y centrifugación………..6
2.4.2 filtración: por gravedad, al vacíoy centrifugación………………………6
2.4.3 Extracción. Diálisis y electroforesis………………………………………..7
2.4.4 cromatografía: en Papel; en columna; de gases…………………………7
2.4.5 Evaporización simple, destilación fraccionada ………………………….7
2.4.6 cristalización: por sobresaturación, fusión y sublimación…………….8
2.4.7 Tratamiento de aguas negras y duras. Potabilización. …………………8




Mezclas
2.1 homogéneaspropiedades
Recibe el nombre de fase la metería de composición definida. En este caso la mezcla que contiene de dos o más sustancias que lleguen a formar una fase se le llama homogénea (es una solución). Esta puede tener propiedades que pueden variar de una muestra a otra.
Propiedades
Se pueden llegar a mezclar aunque allá más cantidad de una sustancia que las demás
Las sustancias se puedesmezclar o disolverse y resulten ser completamente homogéneas o soluciones.
2.1.1 soluciones: fenómenos presentes, clasificación. Ejemplos
En las soluciones se le llama solvente a la solución que está en mayor cantidad y en los que están en menor cantidad se llaman solutos.
Fenómenos presentes:
Clasificación:
Sólido-Sólido
Gas-gas
Gas-liquido
Liquido-liquido
Solido-liquidoSolido-solido

Ejemplos: La gasolina: esta es una mezcla de hidrocarburos líquidos.
El agua de mar: contiene cloruros sólidos y solidos iónicos. Formando una solución.
Aire: es una mezcla gaseosa que está compuesta de nitrógeno, oxígenos y otros gases.


2.1.2 Coloides: Fenómenos presentes, clasificación, preparación
En un coloide hay partículas mayores de sílice que son de tamaño submicroscópico. Enesta mezcla es el medio de dispersión.
Para que una mezcla pueda ser clasificada como un coloide, debe de tener una o más dimensiones, longitud, anchura o espesor, debe de tener un intervalo de 1-1000 nm.
Por su categoría, partículas dispersas, medio de dispersión.
Con la fase de sus partículas dispersas y los medios de dispersión.
Las partículas de los coloides tienen ya sea formaesférica, cilíndricas, o en forma de disco.
En la preparación de las mezclas de coloides puede estar el Sílice hasta en un 40% en la masa
Algunos tipos de coloides
Fase dispersa
Medio dispersante
Tipo
Sólido
liquido
Sol
Liquido
Gas
Liquido
liquido
Emulsión
Espuma
Solido
Liquido
Solido
Gas
Gas
Sólido
Aerosol
Aerosol
Sol sólido
Liquido
Gas
Solido

Solido

Emulsión sólidaEspuma solida

2.2 heterogéneas. Propiedades
En las mezclas heterogéneas sus componentes se separan en zonas distintas y esto ayuda a diferenciar de que están compuestas. Estas están compuestas en diversas fases, que se pueden separar por métodos físicos y son de una sola fase.
2.2.1 Emulsiones: fenómenos presentes. Clasificación, agentes.
La dispersión coloidal de un líquido en otro dele denomina emulsión. Es una preparación que está compuesta por dos líquidos, uno de estos líquidos está distribuido en pequeñas gotas.

Características
emulsión
Aspecto
opaca
Tamaño de gota
> 1 μm
Formación
Homogenización
Estabilidad
Poco estable

Se pueden clasificar en dos formas emulsiones aniónicas y catiónicas.
1. Aniónicas: si dos electrones se sumergen se puede...