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Química
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El átomo. Modelos atómicos

1 Cita tres diferencias fundamentales entre los modelos de Thomson y de Rutherford.

Modelo de Thomson:

Modelo de Rutherford:

• Es un átomo macizo.
• Es un átomo con una gran cantidadde espacio
• La carga positiva está dispersa en todo el
vacío.
átomo.
• La carga positiva está concentrada en los proto• La carga negativa está inmersa en la positiva.
nes.
• La carga negativa está orbitando alrededor de
la positiva.
2 Thomson y Rutherford partieron de los mismos hechos experimentales. Explica por qué llegaron a modelos teóricos distintos.

Thomson dio importancia a laspartículas α que salían desviadas e interpretó que lo eran porque
el átomo era una esfera positiva como ellas.
Rutherford advirtió que si bien algunas partículas α eran desviadas evidentemente por otra carga
positiva, el porcentaje de aquellas que atravesaba la lámina sin sufrir desviación era mucho mayor
que el de las desviaciones. Esto sugería una estructura básicamente vacía para los átomosde la
lámina.
3 El oxígeno tiene tres isótopos: 16O, 17O y 18O, cuyas masas respectivas son: 15,99491; 16,99913 y 17,99916. Los porcentajes en los que se presentan en la naturaleza son, respectivamente: 99,757 %, 0,0380 % y 0,205 %. Calcula la
masa atómica media del oxígeno.

La masa pedida será la media ponderada de las masas de los distintos isótopos:
M (O) = m

16
8

= 15,99491 ·O

·X

16
8

O

+m

17
8

O

·X

17
8

O

+m

18
8

O

·X

18
8

O

=

99,757
0,038
0,205
+ 16,99913 ·
+ 17,99916 ·
= 15,9994
100
100
100

4 Enuncia el principio de Planck sobre la emisión de radiación electromagnética por los átomos.

Según Planck, los átomos del material emisor de radiación electromagnética no varían su energía
de modocualquiera sino de un modo discreto, discontinuo, en unas ciertas cantidades y no en
cualquier cantidad. Estas cantidades son un múltiplo exacto de una cantidad de energía, a la que
llamó cuanto y que vale: E = h · ν, donde E es la energía, γ es la frecuencia de la radiación y
h = 6,626 ·10–34 J s.
5 ¿Qué es el número cuántico en el modelo de Böhr?

El número cuántico, n, es una variable discreta enlas ecuaciones de la energía y del radio de las
órbitas del electrón. Aquí discreta se refiere a que solo puede tomar algunos valores, en este caso
n = 1, 2, 3, 4, etc.
E=

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K’
; r = n2 · K
n2

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6 Explica cuál es la naturaleza de las partículas α y quién las descubrió. ¿Cómo crees que seoriginan?

En 1910, Ernest Rutherford demostró que las partículas α equivalían a núcleos de helio, por lo que
también se representan como 4He2+. Se producen los núcleos de átomos radiactivos por escisión de
2
dos protones y dos neutrones de dichos núcleos.
7 Responde a estas cuestiones:

a) ¿Qué tipo de radiaciones emiten las sustancias radiactivas?
b) ¿Son todas de la misma naturaleza?
a) Losrayos γ que son ondas electromagnéticas y los rayos α y β que son partículas. Las partículas
α son núcleos de helio y las partículas β son electrones.
b) Son de distinta naturaleza.
8 Imagina un experimento que ponga de manifiesto la carga eléctrica de las radiaciones emitidas por una sustancia
radiactiva e indica cómo diferencias unas de otras.

El hecho de que una de las radiaciones seauna onda electromagnética que no posee evidentemente carga eléctrica mientras que las otras son una radiación de carga eléctrica positiva (partículas α)
y otra negativa (partículas β) permite separarlas mediante un campo eléctrico o magnético.

+

β
γ

sustancia
radiactiva

α

–
Colimador

9 Contesta a las siguientes preguntas:

a) ¿Son buenos conductores eléctricos los gases?...