Mezclas

MEZCLAS

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Algunos ejemplos familiares son el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento.
Las mezclas no tienen composición constante, por tanto las muestras del aire recolectadas en varias ciudades tendrán una composición distinta, debido a susdiferencias en altitud y contaminación, entre otros factores

Bibliografía.
Chang R (2002). Química. Ed. Mc Graw Hill, México, pág. 8


Homogéneas. Propiedades

Cuando una mezcla es homogénea quiere decir que la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución, como cuando una cucharada de azúcar se disuelve en agua.Bibliografía:
Chang R (2002). Química. Ed. Mc Graw Hill, México, pág. 8


Soluciones: Fenómenos presentes. Clasificación. Ejemplos

Algunos solutos se disuelven en mucho mayor medida que otros. Por ejemplo consideramos e nitrato de plata (AgNO3) y el cloruro de plata (AgCl). Cerca de 300 g de AgNO3 se disuelven en 100 mL de agua a 25°C y decimos que es una sal muysoluble. En contraste solo 0.00035 g de AgCl se disuelven en 100 mL de agua 25 °C y decimos que el AgCl es insoluble, aunque se disuelve una pequeña parte. La solubilidad de una sustancia se define como una concentración en una solución en la que el soluto puro y el soluto disuelto están en equilibrio a una temperatura dada.

Cuando se ha agregado a un líquido más soluto del que puededisolver una temperatura dada, hay un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el no disuelto. Algunas moléculas o iones de soluto están pasando a la solución, mientras que otras se están separando de las moléculas de disolvente y están pasando a la fase de soluto puro. Ambos procesos ocurren en forma simultánea, con velocidad igual.

Cuando la concentración de un soluto es igual a susolubilidad, decimos que la solución está saturada. Una solución que ésta no saturada sea la concentración de soluto es menor que se solubilidad. En el caso de algunas sustancias es posible preparar soluciones que contienen más soluto que el indicado por la concentración de equilibrio; una selección así está sobresaturada

Bibliografía:
Moore J, et al, (2000). El mundo de la Química:Conceptos y Aplicaciones. Ad-Wes, Méx pág. 715

Coloides: Fenómenos presentes. Clasificación. Preparación

Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor formado por otra sustancia. Las partículas coloidales son mucho más grandes que las moléculas de solutos comunes; miden entre 1 X 103 pm a 1 X 106 PM. UNA suspensión coloidaltambién carece de homogeneidad de una disolución común. La fase dispersa y el medio dispersor pueden ser gases, líquidos, solidos o una combinación de diferentes fases como se muestra en la siguiente tabla

Medio Dispersor | Fase Dispersa | Nombre | Ejemplo |
Gas | Liquido | Aerosol | Bruma, niebla |
Gas | Solido | Aerosol | Humo |
Liquido | Gas | Espuma | Crema batida |Liquido | Liquido | Emulsión | Mayonesa |
Liquido | Solido | Sol | Leche de Magnesia |
Solido | Gas | Espuma | Espumas plásticas |
Solido | Liquido | Gel | Gelatina, mantequilla |
Solido | Solido | Sol sólido | Algunas aleaciones (acero), piedras preciosas (vidrio con metales dispersos) |

Bibliografía:
Chang R (2002). Química. Ed. Mc Graw Hill, México, pág. 493Heterogéneas. Propiedades

Una mezcla heterogénea es materia compuesta de diversas fases, cuyas propiedades locales varían en diferentes puntos de la mezcla, esto quiere decir que su composición no es uniforme

Bibliografía:
Garritz A & Chamizo J A (2000). Química. Ed. Addison-Wesley, México. Pag 18


Emulsiones: Fenómenos presentes. Clasificación....