Mezclas

Concepto de mezcla
Es la unión física de dos o más sustancias puras, mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Tipos de mezclas
Las mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas llamadas soluciones y colides, heterogéneas como las suspensiones.
Mezclas homogéneas: Mezclashomogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Soluciones: las soluciones pueden ser mezclas de líquidos conlíquidos(alcohol y agua) solidos con solidos(en este caso se llaman aleaciones; plata de ley, que es plata y cobre; latón que es cobre con zinc, etc.), gases con gases(oxigeno y nitrógeno en el aire), solidos con líquidos(azúcar y agua), gases con líquidos(anhídrido carbónico disuelto en bebidas gaseosas), líquidos en gases(agua en el aire o neblina), solidos en gases(humo),etc.
En toda solución hayque distinguir el solvente y el soluto.,
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Suspensiones: si las partículas del soluto son tan grandes, que pueden separarse del disolvente por filtración o sedimentación, la mezcla constituye una suspensión y no una solución verdadera.
Un ejemplo de suspensión seria la mezcla de arena muy fina y agua. Esta mezcla puede parecer comoconstituida por un solo componente sobre recién preparada, pero el soluto comenzara a sedimentarse o a flotar en cuanto se deje reposar o bien puede separarse inmediatamente utilizado métodos mecánicos como los ya mencionados
Coloides: el científico ingles Thomas Graham (1805-1869) publico en 1861 un tratado en el que por vez primera aparece el nombre de coloide. Estudiando la disolución de los cuerpossolidos, dividió a estos en dos grupos: cristaloides y coloides. Consideraba como coloides, la cola (colide proviene del griego “kola”) la gelatina, la albumina, el almidón, la goma arábiga, etc. Desde el año 1861 la química coloidal ha hecho grandes progresos y ha puesto en evidencia algunos errores de su fundador; pues muchas sustancias pueden existir, en cualquiera de las dos formas, según lascircunstancias.
Los coloides constituyen un estado especial de la materia, que depende únicamente de las dimensiones de sus partículas. Se puede, pues definir como coloide a todo sistema material en estado de extrema división.
Tipos de coloides
Los coloides son muy importantes en los sistemas biológicos: las proteínas por ejemplo, forman sistemas coloidales. Por lo general, la fase dispersante esel agua. Los sistemas coloidales pueden existir en diversas formas llamadas sol, gel, emulsión, aerosol y espuma, que se describen a continuación:
Sol: coloide liquido o solido; la fase dispersante puede ser liquida y la fase dispersa un solido, como en el caso de las pinturas y la leche de magnesia; cuando el sol es solido, la fase dispersante y la dispersa pueden ser ambas solidas, como en elcaso del vidrio rubí
Gel: la fase dispersante es un solido y la fase dispersa es un líquido; ejemplos: la gelatina preparada y las jaleas
Emulsión: coloide liquido donde la fase dispersante es liquida y la fase dispersa también; ejemplos: leche y mayonesa; hay también emulsiones solidas en las que la fase dispersante es un solido y la dispersa un liquido, como la mantequilla
Aerosol: coloidegaseoso; la fase dispersante es gaseosa y la fase dispersa puede ser un líquido o un solido, ejemplo: niebla y nubes
Espuma: la fase dispersante puede ser liquida o gaseosa y la fase dispersa un gas; ejemplos: crema batida en el primer caso y piedra pómez en el segundo
Técnicas de separación de mezclas
Separación de mezclas heterogéneas
Procedimientos de separación
Los procedimientos que se...