Mezclaz

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SUB II
Ley de mezclas
Prof.: Ortega Bautista Javier Lorenzo
Contreras flores monica

SUB II
Ley de mezclas
Prof.: Ortega Bautista Javier Lorenzo
Contreras flores monica

6° “B” vesp lab. Químico

Introducción:
En nuestra vida diaria tenemos que mezclar diversas sustancias para obtener muchos productos, por ejemplo cuando hacemos un jugo tendremos que mezclar el agua(solvente) con una fruta o una caja de saborizante (soluto), Hay mezclas que se pueden separar por diversos medios mecánicos o por medios físicos como hemos visto en clase.
Los compuestos químicos surgen a partir de la unión de dos o más elementos químicos, adquieren características propias, sin depender de las características de los elementos que los conforman, se pueden descomponer en sus elementosconstitutivos por métodos.









Desarrollo:
LEY DE LAS MEZCLAS:
Si dos o más cuerpos de diferentes temperaturas se mezclan, el calor absorbido por los cuerpos fríos equivale al calor cedido por los cuerpos calientes, quedando todos a una temperatura común.
Mezcla:
Unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentespueden separarse por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química).
Las mezclas son el producto de una mezcla mecánica o mezcla de sustancias químicas como los elementos y compuestos, sin unión química o cambio químico, de modo que cada sustancia componente conserva sus propiedades químicas propias y maquillaje.
Sin embargo, apesar de que no hay cambios químicos a sus mandantes, las propiedades físicas de una mezcla, como su punto de fusión, pueden diferir de las de los componentes. Algunas mezclas pueden ser separadas en sus componentes por la física (mecánica o térmica).
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:
Homogéneas: Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización,extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.
Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantacióny por separación magnética. Están formadas por dos o mas sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Coloides: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel)Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es el caso de la mayonesa, las cremas, espumas, etc.
Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado solido como por ejemplo la jalea.
Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.
Efecto Tyndall:
Un fenómeno a través del cual sehace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz.
Adsorción:
Es el proceso por el cual átomos o moléculas de una sustancia que se encuentra en determinada fase, son retenidos en la superficie de otra sustancia, que se encuentra en otra fase. Como resultado de este proceso, se forma una capa delíquido o gas en la superficie de una sustancia sólida o líquida.
Cuando el medio dispersante es el agua, podría hablarse de hidrofilia o hidrofobia.
Coloides hidrófilos: atracción con el agua. Cuando el medio no es agua (proteínas, almidón, jabón).
Coloides hidrófobos: repulsión con el agua. Solo pueden existir en el agua en forma de emulsificaciones.
Emulsificación: Proceso por...