Mg
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
FOSFATO DE
MAGNESIO
PRESENTADO POR:
Luciana Cruz
ESTRUCTURA QUIMICA DE
FOSFATO DE MAGNESIO
Polvo blanco, inodoro e insípido. Fácilmente soluble en ácidos minerales diluidos;
prácticamenteinsoluble en agua.
Formula: Mg3(P04)2
El fosfato de magnesio, incinerado a 425° hasta peso constante, contiene
no menos de 98.0%y no más de 101.5% de Mg3 (P04)2.
FOSFATO DE MAGNESIO
MEDICAMENTO:
Estemineral participa en la formación de huesos, músculos y nervios, y es esencial para producir energía
celular. Además, el magnesio reduce considerablemente los impulsos nerviosos que van a parar anuestros
músculos, haciéndonos sentir esos calambres.
INDUSTRIA:
•
•
•
•
Es utilizado como un emulsificante
incrementa la actividad de los antioxidantes.
Previene la formación de grumos en los productos enpolvo
es usado como sal de magnesio en los alimentos funcionales y los suplementos alimenticios.
PRUEBAS USP FOSFATO DE MAGNESIO
+
Indicador de ph
11.4
El anión (nitrato)NO3 –
Azul no haypresencia.
IMPORTANCIA DE LA
PRUEBA:
Ba
+
+
Descomposición
parcial
+
Sulfato de
k
bario
Ba sometido a calentamiento
BaO2
BaSO4 + KCl
BaO2 + HCl
BaCl2 + K2SO4
Insoluble se forma
precipitadodespués de
15min.
IMPORTANCIA DE LA
PRUEBA:
La ingestión de una cantidad muy alta de compuestos de
bario solubles en agua o en el contenido estomacal produce
alteraciones del ritmo cardíaco o parálisis. Algunas personas
que ingieren cantidades de bario más bajas durante un
período breve pueden sufrir vómitos, calambres estomacales,
diarrea, dificultad para respirar, alteraciones de la presiónsanguínea, adormecimiento de la cara y debilidad muscular.
Criterio de aceptacion:
se consume 14,5-15,4ml
de acido clorhídrico 1N
por cada sal incinerada.
+
Calcinacion MgO2 (oxido
de mg)
(MgO2+ MgPO2)+2HCl
+
+
+
No se calcino todo el
MgPO4
MgCl2 + HPO3
- (fosfato acido
anion)
NaOH+MgCl2+HPO3-
NaHPO3
fosfato acido de fosforo
(dibasico)
titulación
MgO2
2HCl
MgCl2
Cloruro de...
MAGNESIO
PRESENTADO POR:
Luciana Cruz
ESTRUCTURA QUIMICA DE
FOSFATO DE MAGNESIO
Polvo blanco, inodoro e insípido. Fácilmente soluble en ácidos minerales diluidos;
prácticamenteinsoluble en agua.
Formula: Mg3(P04)2
El fosfato de magnesio, incinerado a 425° hasta peso constante, contiene
no menos de 98.0%y no más de 101.5% de Mg3 (P04)2.
FOSFATO DE MAGNESIO
MEDICAMENTO:
Estemineral participa en la formación de huesos, músculos y nervios, y es esencial para producir energía
celular. Además, el magnesio reduce considerablemente los impulsos nerviosos que van a parar anuestros
músculos, haciéndonos sentir esos calambres.
INDUSTRIA:
•
•
•
•
Es utilizado como un emulsificante
incrementa la actividad de los antioxidantes.
Previene la formación de grumos en los productos enpolvo
es usado como sal de magnesio en los alimentos funcionales y los suplementos alimenticios.
PRUEBAS USP FOSFATO DE MAGNESIO
+
Indicador de ph
11.4
El anión (nitrato)NO3 –
Azul no haypresencia.
IMPORTANCIA DE LA
PRUEBA:
Ba
+
+
Descomposición
parcial
+
Sulfato de
k
bario
Ba sometido a calentamiento
BaO2
BaSO4 + KCl
BaO2 + HCl
BaCl2 + K2SO4
Insoluble se forma
precipitadodespués de
15min.
IMPORTANCIA DE LA
PRUEBA:
La ingestión de una cantidad muy alta de compuestos de
bario solubles en agua o en el contenido estomacal produce
alteraciones del ritmo cardíaco o parálisis. Algunas personas
que ingieren cantidades de bario más bajas durante un
período breve pueden sufrir vómitos, calambres estomacales,
diarrea, dificultad para respirar, alteraciones de la presiónsanguínea, adormecimiento de la cara y debilidad muscular.
Criterio de aceptacion:
se consume 14,5-15,4ml
de acido clorhídrico 1N
por cada sal incinerada.
+
Calcinacion MgO2 (oxido
de mg)
(MgO2+ MgPO2)+2HCl
+
+
+
No se calcino todo el
MgPO4
MgCl2 + HPO3
- (fosfato acido
anion)
NaOH+MgCl2+HPO3-
NaHPO3
fosfato acido de fosforo
(dibasico)
titulación
MgO2
2HCl
MgCl2
Cloruro de...
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