Mgm88

Guía de Ejercicios:
I Termoquímica. Utilizando las tablas de entalpías estándar.

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1.- Calcule el valor del ∆ H reacción para la siguiente reacción:

4 NH3 (g)+ 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g)

2.- Dados los siguientes datos termoquímicos:

Fe2O3 (s) + CO (g) 2 FeO (s) + CO2(g) ∆ H = - 2,93 KJ

Fe (s) + CO2 (g) FeO (s) + CO (g) ∆ H = + 11,29 KJ

usar la ley de Hess para encontrar la entalpia de lasiguiente reacción:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

3.- Cual es la cantidad de energía liberado cuando se queman 8,6g de C6H14 de acuerdo con la siguiente reacción:

2 C6H14 (l) + 19 O2 (g) 12 CO2 (g) + 14 H2O (l) ∆ H = - 6388,9 KJ

4.- La ecuación termoquímica parala formación del H2O (g) es:

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ΔH= -241,84 KJ

Calcular EL calor que se desprenderá cuando reaccionen 1,0 g de H25.- La combustión del butano , C4H10 , libera energía según la siguiente reacción termoquímica:

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g ΔH=-5690,2 KJ

¿Cuánto calor se liberará por combustión de 5,8 g de C4H10?

6.-. Dados los siguientes datos termoquímicos:

Fe2O3 (s) + CO (g) → 2FeO (s) + CO2 (g) ΔH = -2,93 kJ;

Fe (s) + CO2 (g)→ FeO (s) + CO (g) ΔH = + 11.29 kJ.

Usar la ley de Hess para encontrar la entalpía de la siguiente reacción:

Fe2O3 (s) + 3CO (g) →2Fe(s) + CO2(g).

7. Calcular el calor molar deformación, ΔHºf del NaCl (s) dadas las siguientes

reacciones: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) ΔH = -637,39 kJ;

2Na (s) + 2HCl (g) = 2NaCl (s) + H2 (g) ΔH =-184,60 kJ.

Equilibrio...