Mi Tarea De Quimica Iv

¿QUÉ ES LA OXIDACIÓN?
R= La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien estaexplicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar estecambio sin que ocurra una transferencia de electrones.
¿QUÉ ES LA REDUCCIÓN?
R= Ganancia de electrones por parte de un compuesto químico, del cual se dice que se ha reducido. Todo proceso de reducciónva asociado a una oxidación. (V. oxidación-reducción.)
¿QUÉ ES UN AGENTE OXIDANTE?
R= Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos loscomponentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
¿QUÉ ES UN AGENTE REDUCTOR?
R= Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agenteoxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos seobtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de uncompuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplostenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que contienen...