Mi Vida Esta Hecho De Una Mujer

Determinación del calor de neutralización y disolución
Aplicación de la Ley de Hess

2. Resumen

El tema principal del laboratorio fue la determinación del calor de neutralización entre el ácido sulfúrico e hidróxido de sodio, el ácido clorhídrico e hidróxido de calcio, el calor de disolución y el calor de formación de CaCl2 y el principal objetivo fue aprender ciertos conceptos o leyescientíficas que nos ayudarán a resolver problemas de una manera más simple y con una base experimental. El experimento se realizó creando distintas situaciones en la que podíamos registrar las temperaturas para que así al final se pueda realizar los cálculos mediante las fórmulas o relaciones de conceptos, como el de calor liberado o absorbido, reactivo limitante, el cálculo de número de moles y laaplicación de la ley de Hess. Los resultados generales (experimentales) fueron los siguientes: el calor de neutralización del H2SO4 con NaOH (68.4 kJ/mol), el calor de neutralización del HCl y Ca (OH2) (77.01 kJ/mol), el calor de disolución del CaCl2 y H2O (77.94 kJ/mol) y por último el calor de formación del CaCl2 (748.41 kJ/mol). Estos resultados se relacionan con los conceptos básicos determodinámica, la aplicación de la ley de Hess y con los valores reales obtenidos a partir de datos seguros (aunque nuestras respuestas sean solo aproximaciones a las verdaderas). En este experimento aprendimos diferentes procesos para poder calcular los calores de neutralización y el calor de formación del CaCl2, así como también nos recordó el concepto de mol y los conceptos básicos deestequiometria. En último lugar, el laboratorio reforzó nuestros conceptos teóricos. Además, aprendimos mediante la praxis a aplicar nuevos conceptos.

3. Introducción

Como sabemos, el calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas , se divide en varios tipos: calor de combustión, calor de disolución, calor de dilución, etc.
Para poder realizar esteexperimento lo primero que hicimos fue determinar el calor de neutralización que es el calor intercambiado en la reacción de un ácido con una base a una dada temperatura y presión, para formar un mol de agua. El calor de neutralización depende de la naturaleza química del ácido base tilizados, de su concentración y de la temperatura. Para determinar el valor del calor de neutralización balanceamosla reacción y hallamos el reactivo limitante (reactivo que se encuentra en menor proporción), este actúa limitando la cantidad máxima de productos que se podría obtener, su número de moles la encontramos utilizando esta fórmula n=c.v (“n” es el número de moles, “c” es el calor específico y “v” es el volumen) para de esta manera, por relaciones estequiometrias, determinar si hay reactivoslimitantes y saber quién era ese reactivo.
Una vez determinada el calor de neutralización, hallamos el calor molar de neutralización por medio de la reacción calor liberado y calor absorbido ((q liberado +q absorbido = 0) y para terminar se divide el calor liberado entre el número de moles del compuesto y así se determina en calo r de neutralización.
Además, hay otro concepto importante que es el delcalor de disolución que es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente2 . Para poder hallar su valor se emplea la misma relación de calor liberado y el calor absorbido ((q liberado +q absorbido = 0) y de la misma manera se divide entre el número de moles del compuesto. Y para terminar el experimento usaremos la Ley de Hess ya quecuando los reactivos se convierten en productos el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que la reacción se efectué en un paso o en una serie de pasos3, esta ley nos permitió hallar el calor de formación.
Estos conceptos y fórmulas mencionados nos permitieron desarrollar el laboratorio de tal forma pusimos en práctica la teoría para después poder aplicar nuestros conocimientos de...