Microbiologia

EQUILIBRIO QUIMICO

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al equilibrio químico.
El equilibrio químico es unestado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C + d D
Se define la constante de equilibrio Kc comoel producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en elequilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional.Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 paraformar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades delas reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productospermanecen constantes.
Ejemplos de Equilibrio Químico
* CO (g) + Cl2 (g) Û COCl2 (g)

* H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g)

Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas lasespecies reaccionantes se encuentran en la misma fase.

Ejemplos de equilibrio Homogéneo:
2NO (g) + O2 (g) Û 2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l) Û CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

Defina el cociente dereacción. ¿En qué se diferencia de la constante de equilibrio?
El cociente de reacción tiene la misma forma que la constante de equilibrio, pero se refiere a valores específicos que no sonnecesariamente concentraciones en equilibrio. Sin embargo cuando son concentraciones en equilibrio, Q = Kc.
Puede compararse la magnitud de Q con la de K para una reacción en determinadas condiciones con el fin...