microscopio y metodo cientifico

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO JUAREZ DE OAXACA

PRACTICA 3: ESTADOS ALOTROPICOS DEL AZUFRE

LAB. QUIMICA INORGANICA

CATEDRATICA ELIZABET CHAVEZ ESCOBAR

EQUIPO 1:
GOMEZ MARTINES JUAN CARLOS
JOSE LUIS DARWIN ARIEL
ORTEGA FABIAN LUCIA
PEREZ LOPEZ URIEL HAZAIAS
PEREZ SANTIAGO VIRIDIANA
REYES SALINAS DANIEL
SANCHEZ HERNANDEZ LUIS

OAXACA DE JUAREZ A 10 DE ABRIL DEL 2013
INTRODUCCIONEl azufre es una sustancia de color amarillo limón, inodora quebradiza, mala conductora del calor y de la electricidad, frotando con un paño electriza negativamente.
Este compuesto se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, como simple elemento, como H2S y SO2 también este elemento está presente en el petróleo crudo, en el carbón y en el gas natural
LAS VARIEDADES EN EL AZUFRE.Se presenta estados alotrópicos (fenómenos característico de ciertas sustancias simples que poseen en sus arreglos los átomos y en cuanto las moléculas son sometidas a cambios de temperatura tienden a cambiar sus estructuras, sus estados físicos, etc…) por ejemplo

Azufre solido: S8 Azufre liquido: S8 vapor de azufre
96°119° 444.6°
El azufre tiene dos variedades cristalinas y dos amorfas, las dos cristalizadas con la octaédrica que pertenece al sistema rómbico, el azufre prismático se obtiene fundiendo el azufre y dejándolo enfriar lentamente presentándose en largas agujas del sistema monoclínico.
DESCRIPCIONES ALOTRÓPICAS:
Azufre rómbico: Todaslas modificaciones del azufre cristalino contienen
a) anillos de azufre, que pueden tener de 6 a 20 átomos de azufre, y se conocen como ciclohexa-, cicloocta-, etc. -azufre
b) cadenas de átomos de azufre conocidas como cadena-azufre.

1. Ciclooctaazufre (S 8). Esta es la forma más frecuente y tiene tres formas alotrópicas (en forma cristalina): Sα Sβ Sγ.
Azufre ortorrombico (Sα). Es la másestable de termodinámicamente, y se presenta en forma de grandes cristales amarillos en las áreas volcánicas. Se puede hacer crecer en soluciones, aunque los cristales contendrán parte del solvente. El Sα se convierte en su forma de alta temperatura, azufre monoclínico (Sβ). La entalpía de transición es baja (0.4 kj átomo-g¹- a 95.5°c) siendo el proceso lento; de tal manera que se puede alcanzar elpunto de fusión del Sα (112.8°) por calentamiento rápido del Sα; el Sβ funde a 119°. El Sβ monoclínico cristaliza del azufre fundido, y a pesar de que hay una lenta conversión al Sα, se pueden conservar los cristales durante varias semanas.
Azufre monoclínico (a 106.8°) Se obtiene por descomposición del etil xenatato de cobre (I) en piridina. Se transforma lentamente en Sß y/o Sα, pero es estableen la región de 95-115°. Contiene anillas de S8 de corona.
2. Ciclohexaazufre (S6). Es azufre romboédrico (Sρ) que se obtiene por la siguiente reacción en éter.
S2Cl + H2S4 S6 + 2HCl
o por adición de Hcl concentrado a una solución de Na2S2O3 a -10°. Se descompone con bastante rapidez y, químicamente, es mucho mas reactivo que el S8 debido a que el anillo esta más tensionado; lasreacciones se pueden ver profundamente afectadas por las impurezas y la luz.
Azufre líquido. No se sabe que ocurre cuando se funde el S8, aunque es indudable que depende mucho del nivel de impurezas.
Al fundirse el S8, primero se genera un líquido móvil, transparente y de color amarillo, que cambia a café, aumentando cada vez más su viscosidad alrededor de 160°. La viscosidad llega a su máximoaproximadamente a los 200°, a partir de allí disminuye hasta su punto de ebullición, 444.60°, el azufre vuelve a ser un liquido rojo oscuro, muy móvil.
Vapor de azufre. El vapor de azufre contiene, además del S8, S3, S4, S5, S7 y probablemente otras especies Sn en un equilibrio que depende de la temperatura. A altas temperaturas predominan las moléculas de S2; por encima de los 2200° y a...