Mis trabjos

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

Si atendemos al resultado global, las podemos clasificar en los siguientes tipos:

a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar uncompuesto: A+B AB
EJEMPLOS:

i) N2 + 3H2 2NH3

ii) 2Ca + O2 2CaO

iii) 2Mg + O2 2MgO

b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele sermediante calor Q)
EJEMPLOS:

i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 Q MgO + CO2

ii) También se descomponenmediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:
Ca(OH)2 Q CaO + H2O

iii) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3 Q 2KCl + 3O2

iv)Algunos óxidos de metales pesados se descomponen mediante el calor, formándose O2 y el metal correspondiente:
2HgO Q 2Hg + O2

c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a uncompuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:

i) CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2 2CO2

iii) SO3 +H2O H2SO4

d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B
EJEMPLOS:

i) Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

ii) Unmetal puede verse desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:

i) Sesuele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
HCl + NaOH NaCl + H2O

f) Reacciones de Combustión: Combustión dehidrocarburos con O2
Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O
EJEMPLOS:

i) 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

ii) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido...