MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y Soluciones

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN.Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g)  4CO2 (g) + 6H20 (g)
Procedimientos:
• Convertimos los litros a moles tomando en cuenta que 1 mol=22.4 L a PTN: 1.5deC2H6 X (1mol/22.4L de C2H6)=0.067 mol de C2H6.

• Calculamos los moles de 02, CO2 y H2O tomando en cuenta que por cada 2 moles deC2H6 se necesita 7 mol O2 y se produce 4 de CO2 y 6 mol de H2O:0.067mol de C2H6 x (7 mol de O2 / 2 mol de C2H6)=0.234 mol de O20.067 mol de C2H6 x (4 mol de CO2/ 2 mol de C2H6)=0.134mol de CO20.067 mol de C2H6 x (6 mol de H2O/ 2mol de C2H6)=0.201mol de H2O.
•Convertimos los moles a litros:0.234 mol de O2 x (22.4L / 1 mol de O2)0.134 mol de CO2 x (22.4 L / 1 mol de CO2)0.201 mol de CO2 x (22.4 L / 1 mol de H2O)




Respuestas:
1. 5.24 L de O2
2. 3.0 L deCO2
3. 4.5 L de H2O


2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.

a.¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la
Reacción.
Procedimientos:

CaCO3 + H3PO4 Ca3 (PO4)2 + CO2 + H2O
3CaCO3 +2H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
Ca= 3 x 40 = 120
C= 3 x 12 = 36
O= 9 x 16 = 144
TOTAL 300 g CaCO3


C 3 x 12 = 36
O 6 x 16 = 96
H 6 x 1 = 6 TOTAL 132 g CO2
P | 2 x 31 = 62
O | 8 x 16 = 128TOTAL 196 g H3PO4 H 6 x 1 = 6


O 3 x 16= 48
Ca 3 x 40 = 120 TOTAL 54 g H2O
P 2 x 31 = 62
O 8 x 16 = 128
TOTAL 310 g Ca3 (PO4)2

300 g CaCO3 = 310 g Ca3 (PO4)2

50g CaCO3 = 51.6 g Ca3(PO4)2
Reactivo en exceso
50 g Ca3 (PO4)2 Reactivo limitante
300 g CaCO3 = 196 H3PO4
50g CaCO3
32.6 g H3PO4 | Reactivo limitante
35 g H3PO4 Reactivo en exceso

Respuestas:
A= 51.6 g Ca3...