modelo atómico actual


Nombre: Castro López Karla

Grupo: 192

Profa. Catarina Godoy

Trabajo de Investigación

Materia: Química
MODELO ATÓMICO ACTUAL
(MODELO CUÁNTICO DEL ÁTOMO)
ELABORA UNA REVISIÓN DE ELSIGUIENTE ENLACE
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/applets/Actual/teoriamodeloactual.htm


I. DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:

1. NUMERO CUÁNTICOPRINCIPAL:
 . Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades delongitud también crece. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 nivelesenergéticos en su estado fundamental.

2. NUMERO CUANTICO AZIMUTAL: indica la forma de los orbítales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

3. NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: Indicala orientación espacial del subnivel de energía.

4. NUMERO CUÁNTICO DE ESPIN: Indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje.

5. ORBITAL: es unacierta región del átomo.Cada orbital tiene asociado un valor de Ψ2 al cuadrado y un cierto calor de energía .
6. SUBNIVEL DE ENERGÍA: En los espectros realizados para otros átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.




II. COMPLETA LO QUE SE INDICA:

1. EXPLICACUANTOS MODELOS FUERON PROPUESTOS ANTES DE EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y COMO DESCRIBEN AL ÁTOMO:
. El modelo de Bohr es determinista, pero funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En losespectros realizados para otros átomos se observaba que los  electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético...