modelo atómico de schrodinger

Modelo Atomico de Schodringer

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger Viena 1887 - Viena 1961
En 1926 dedujo una ecuación la llamo ecuación de Schrodinger que explicaba el
comportamiento y laenergía de los electrones en los átomos.
la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica,
llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo loselectrones se contemplaban
originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al
sobrepasar el radio atómico.

Desarrollo un modelo matemático en donde aparecen tresparlamentos: n,l y m.
No manejo trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad
de que se hallen en una zona, explica parcialmente los aspectos de emisión de
todos los elementos.Este modelo propone cuatro parámetros:



El primero (el mas importante) indica la cantidad de energía que posee
un electrón y a que distancia esta del núcleo atómico.( lo represento con "l")
El segundo describe la forma de la región donde haya mas probabilidad
de encontrar un átomo (se le asigna un valor de "n")

El tercero informa la orientación espacial que tienen las formasanteriores.(se le llama número magnético "m")

El cuarto número asigna un sentido al giro del electrón.Se le llama "s"
(spin o giro)

Características del modelo:
El modelo atómico de Schrödingerconcebía originalmente los electrones
como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación
ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha ondamaterial. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de
la función de onda de los electrones. Esa nueva interpretación es compatible con
los electrones concebidos como partículascuasipuntuales cuya probabilidad de
presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la
función de onda en una región. Es decir, en la interpretación posterior del modelo,...