Modelo At mico de Bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR.

INTEGRANTES: DANIEL
M A RT Í N E Z , LU C A S O L G U Í N , E N Z O
B A R R E R A Y M AT Í A S J O R Q U E R A .
CURSO: 8° HUBBLE.

¿QUIEN FUE NIELS BOHR?
Niels HenrikDavid Bohr, nacido en
Copenhague (Dinamarca), en el año 1885,
fue un galardonado físico, el cual es
considerado cómo una de las figuras más
deslumbrantes en este campo. Gracias a
sus aportacionesteóricas y sus trabajos
prácticos (cómo la bomba atómica) fue
ganador del premio nobel de la física en
el año 1922. Falleció en el año 1962 .

MODELO ATÓMICO DE BOHR.
El átomo de hidrógeno según elmodelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está
girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta
órbita es lade menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará
desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando
regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de
radiaciónluminosa.
En la siguiente simulación puedes elegir la órbita de giro
del electrón. Observa cómo las energías de las órbitas
más exteriores son mayores que las de las órbitas más
interiores. "r" es elradio de la órbita.

MODELO ATÓMICO DE BOHR
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas
de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en
1913 formuló una hipótesissobre la estructura atómica en
la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en
un cierto número de órbitas estables. En el modelo de
Rutherford seaceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como
puede ser el impacto de un electrón o elchoque con otro
átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita
estable o ser arrancado del átomo.

VIDEO.
A continuación, les mostraremos un video que les aclara este
modelo atómico:...