modelo atomico de dalton
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2014
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton.
El modelopermitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustanciasreaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Dalton explicó su teoría formulandouna serie de enunciados simples:
1-La corteza está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-Los átomos de un mismo elemento soniguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como launidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4-Los átomos, al combinarse para formar compuestosguardan relaciones simples.
5-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6-Los compuestos químicos se forman al unirse átomosde dos o más elementos distintos.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ningunareacción química, y nunca cambian.
La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en lamenor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades.
Imágenes de la explicación del modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton.
El modelopermitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustanciasreaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Dalton explicó su teoría formulandouna serie de enunciados simples:
1-La corteza está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-Los átomos de un mismo elemento soniguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como launidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4-Los átomos, al combinarse para formar compuestosguardan relaciones simples.
5-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6-Los compuestos químicos se forman al unirse átomosde dos o más elementos distintos.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ningunareacción química, y nunca cambian.
La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en lamenor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades.
Imágenes de la explicación del modelo atómico de Dalton
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