modelo atomico de rutherford

Modelo atómico de Rutherford.

En este modelo podemos observar que existe un centro al que llamaríamos núcleo y unos electrones que giran a su alrededor en orbitas circulares. Podemos observar quelas orbitas de los electrones van en direcciones opuestas y sus orbitas están en diferentes posiciones siempre a través del átomo, lo que vendría resultando en una especie de sistema solar conorbitas multidireccionadas para evitar el choque de las partículas que alli se encuentran atadas al nucleo debido a la fuerza de atracción de este.
Historia

Antes de que Rutherford propusiera su modeloatómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte delos átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era deesperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones,siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir,prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertesconcentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de unátomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo:1
(1)\chi = 2\pi - 2\cos^{-1} \left( \frac{2K/(E_0b)}{\sqrt{1+2K/(E_0b)^2}}...