modelo atomico de rutherford

se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus experimentos con los rayos catódicos. Thompson creía que el electrón era el componente universal de la materia y fue el primero ensugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo.
Rutherford:

IV MANIFESTACION DE LA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
Explicación de los fenómenos eléctricos: modelo atómico: Un modeloatómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como eldiagrama conceptual de su funcionamiento
Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico tenemos la aportación de Thompson, Rutherford y Bohr.

• Proceso histórico del desarrollo del modeloatómico : aportaciones desde Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr:
Dalton: La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se creanni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambiansuperficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la superficie. Cuando sobre una superficie plana de área A seaplica una fuerza normal F de manera uniforme, la presión P viene dada de la siguiente forma:




• Temperatura: magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico,definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética». A medida de que sea mayorla energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente».
La temperatura de una sustancia es una medida de la energía cinética media de sus moléculas.

• Calor: El calor deuna sustancia es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas

• Transferencia de calor: es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura....