Modelo Atomico De Rutherford
Páginas: 2 (333 palabras)
Publicado: 4 de febrero de 2013
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Rutherford bombardeó láminas finas de oro con partículas (núcleos de H2+) procedentes de un elemento radioactivo observando lo siguiente:
* La mayoría de laspartículas (a pesar de su gran tamaño) atravesaban la lámina sin sufrir desviación.
* Algunas partículas se desviaban.
* Rara vez alguna partícula rebotaba.
* De la experiencia Rutherforddeduce lo siguiente:
* La materia esta formada por huecos.
* En la materia debe haber alta concentración de cargas positivas, puesto que las partículas rara vez eran desviadas.
* Lamasa también debe estar concentrada en algunas zonas, puesto que chocaban y retrocedían.
* La carga negativa debería estar alrededor de las cargas positivas con el fin de mantener la materianeutra.
* Después de esto Rutherford da su Modelo Atómico:
Los átomos están formados por dos zonas: núcleo y corteza. El núcleo es donde se encuentra la carga positiva y la masa del átomo;portones y neutrones. En la corteza, zona exterior al núcleo donde se encuentran las cargas negativas girando a gran velocidad para no precipitarse contra el núcleo.
Se denomina nº atómico (Z) al númerode protones que hay en un átomo. Si este es neutro coincidirá con el número de electrones.
Se denomina nº másico (A) a la suma del número de protones y neutrones de un átomo. A = Z + N N =número deneutrones
Un elemento se caracteriza por su número atómico. Todos los átomos que tengan el mismo Z son del mismo elemento. Sin embargo, para un mismo elemento el nº másico (A) puede variar puestoque el nº de neutrones puede ser distinto.
Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y con número másico distinto.
No se debe confundir número másicocon masa atómica. La masa atómica es la media ponderada de todos los isótopos de ese elemento.
Ejemplo:
El cobre natural está formado por dos isótopos de 63 y 65 unidades. La abundancia...
Rutherford bombardeó láminas finas de oro con partículas (núcleos de H2+) procedentes de un elemento radioactivo observando lo siguiente:
* La mayoría de laspartículas (a pesar de su gran tamaño) atravesaban la lámina sin sufrir desviación.
* Algunas partículas se desviaban.
* Rara vez alguna partícula rebotaba.
* De la experiencia Rutherforddeduce lo siguiente:
* La materia esta formada por huecos.
* En la materia debe haber alta concentración de cargas positivas, puesto que las partículas rara vez eran desviadas.
* Lamasa también debe estar concentrada en algunas zonas, puesto que chocaban y retrocedían.
* La carga negativa debería estar alrededor de las cargas positivas con el fin de mantener la materianeutra.
* Después de esto Rutherford da su Modelo Atómico:
Los átomos están formados por dos zonas: núcleo y corteza. El núcleo es donde se encuentra la carga positiva y la masa del átomo;portones y neutrones. En la corteza, zona exterior al núcleo donde se encuentran las cargas negativas girando a gran velocidad para no precipitarse contra el núcleo.
Se denomina nº atómico (Z) al númerode protones que hay en un átomo. Si este es neutro coincidirá con el número de electrones.
Se denomina nº másico (A) a la suma del número de protones y neutrones de un átomo. A = Z + N N =número deneutrones
Un elemento se caracteriza por su número atómico. Todos los átomos que tengan el mismo Z son del mismo elemento. Sin embargo, para un mismo elemento el nº másico (A) puede variar puestoque el nº de neutrones puede ser distinto.
Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y con número másico distinto.
No se debe confundir número másicocon masa atómica. La masa atómica es la media ponderada de todos los isótopos de ese elemento.
Ejemplo:
El cobre natural está formado por dos isótopos de 63 y 65 unidades. La abundancia...
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