Modelo De Examen

1. Se decomisan 450 Kg de una sustancia que se presume droga ilícita: al analizar 50 Kg: se encontró que estaba al 20 %p/p. Que cantidad de droga pura hay en 350 Kg.
2. Cuantos gramos de sulfatode sodio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0,500 Molar
3. Dos moles de trióxido de azufre (SO3): ya
a. ¿Cuántas moléculas contienen?.
b. ¿Cuántos átomos de azufre?.c. ¿Cuántos átomos de oxígeno?.

1- Un frasco de laboratorio contiene 100 g de carbonato de sodio (Na2CO3). ¿Cuántos átomos de sodio, de carbono y de oxígeno hay en el frasco?.
1- ¿Cuántos átomosde hidrógeno hay en 3 moles de H2?.

2. Se tienen 500 ml de una disolución de cloruro de sodio 0,2 Molar y se le añade agua hasta completar un volumen total de 1 litro. Calcular la concentración dela nueva disolución. Expresarla en g/l y molaridad. (Sol.: 5,85 g/litro; 0,1 Molar)

30. ¿Cuál de las siguientes disoluciones tendrá mayor de concentración, expresada como Molaridad, y cómo % en peso1) Contiene 2,1 g de ácido nítrico en 500 ml de disolución.
2) Contiene 19,5 g de cloruro de sodio en 3 litros de disolución.
3) Carbonato de calcio al 0,5%.

B-07
Se disuelven 20,0 g decloruro de calcio en agua hasta completar medio liitro de disolución. Calcular su Molaridad. Se cogen 50 ml de la disolución anterior y se le añade más agua hasta completar 200 ml.
¿Cual será la Molaridadde la nueva disolución?
RESOLUCIÓN
De acuerdo con la expresión que nos da el valor de la molaridad de una disolución tenemos:
M= g
Pm .L
; M= 20
111.0,500
soluto = 0,36 Molar
solutodisolucion
De esta disolución cogemos 50 ml y se le añade más agua. Para calcular la concentración de la disolución resultante hemos de determinar la cantidad de soluto que hay en esos 50 ml de disolución, locual calculamos también mediante la expresión de la Molaridad:

A-11
¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0,500 Molar?
RESOLUCIÓN
De acuerdo...