Modelo Del Nitrógeno

MODELO DE BOHR: NITROGENO
Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el primero (que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas) el más común sin lugar a dudas(99,634%). De los diez isótopos que se han sintetizado, uno tiene un periodo de semidesintegración de nueve minutos (el N-13), y el resto de segundos o menos.
Las reacciones biológicas denitrificación y desnitrificación influyen de manera determinante en la dinámica del nitrógeno en el suelo, casi siempre produciendo un enriquecimiento en N-15 del sustrato.
Nombre: Nitrógeno
Símbolo: N
Z (no.Atómico): 7
P+: 7
N-: 7
A (peso atómico): 14.0067 = 14
Periodo: 2 niveles energéticos
e: 7
Valencia: 5 (se encuentra en el ultimo nivel de la ultima orbita)


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Protones

Protones

Neutrones

Neutrones

Electrones

Electrones

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Iones:
ATOMO NEUTRO: 1S2 2S2 2P3
N+2: 1S2 2S2 2P1 cation N-2:1S2 2S2 2P5 anion
N+3: 1S2 2S2 cation N-3: 1S2 2S2 2P6 anion
N+4: 1S2 2S1 cation N-4: 1S2 2S2 2P63s1anion
N+5: 1S2 cation N-5: 1S2 2S2 2P63s2 anion

Los iones de penden de los estados de oxidación que tiene el elemento, se le van quitando oaumentando al número de electrones que hay en el nivel ultimo nivel energético.
Esta es la representación de los isotopos del hidrogeno los cuales son dos N14 y N15 los cuales conforman al elemento neutro.ISOTOPO ESTABLE
N:14 99.634% 7 NEUTRONES ; 7ELECTRONES
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