modelo elaboración informes de laboratorio

DETERMINACION DE pH DE ALGUNOS ALIMENTOS Y COMPUESTOS DE USO DIARIO

Carlos Andrés Maya Aguirre
Universidad Iberoamericana. Facultad de ciencias de la salud. Programa de Fisioterapia. Primer semestre. Asignatura Bioquímica.

Resumen
En esta práctica se realizó una escala de pH usando como indicador acido-base extracto de rosas y repollo rojo. Luego de construir la escala de pH se evaluópor comparación colorimétrica, el pH aproximado de alimentos o compuestos tales como, leche, aspirina, limón, cilantro, rábano, pepino, y jabón; usando cada uno de los indicadores acido-base mencionados. Se encontró que la leche, el limón, y la aspirina presentan pH acido, mientras que el cilantro, el pepino y el jabón pH básico. Finalmente se explicó la posible razón de la acidez o basicidad decada uno de los alimentos o compuestos usados en la práctica.
Introducción
El pH es el término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro.Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
En agua pura a 22°C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidroxilos (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (0.107), que equivale a7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+ en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso deiones OH- y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte). El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También puede determinarse midiendo el potencial eléctrico que seorigina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.1

Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por eldesplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido HIn:

La aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:

Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In]/[HIn]. Paraello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporción. Comolos indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color en distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK"1 . Cuando coexisten varios equilibrios entre formas tautómeras, hay varios pK, y por lo tanto más de un cambio de color.

Indicadores químicos ácido-base naturales

Se deben fundamentalmente a la proporción que contengan de los...