Modelo

PREPARACION E IDENTIFICACION DEL P.H EN LAS SOLUCIONES

FERNANDA HERRERA
JUAN CAMILO SENDOYA
CARLOS ORDONEZ

QUIMICA ANALITICA

III: SEMESTRE

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CAUCA

FACULTADDE INGENIERIA

INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA

CONCLUSIONES

Al haber realizado esta práctica de soluciones las conclusiones son:

1. Identificar el cambio de color que ocurre en unasolución en medio acido y básico según el indicador.




2. Obtener claridad de los instrumentos de laboratorio a utilizar en una práctica según el estado de muestra.

3. Comprenderlos ejercicios y la teoría vista en clase por medio de la práctica de soluciones.

INSTRUMENTOS DE LABORATORIO


* Balanza analítica

* Balón aforado

* Beaker

*Espuma

* Frasco lavador

* Pipeta

* Vidrio de reloj

* Solución # 1 HCL

* Soluto = h2o = solvente universal

* Concentración = 0.1 m* p/p =36 %

* indicador de pH : fenolftaleína

PREPARACION: # 1

* Preparar 100 ML de HCL 0.1M a partir del reactivo concentrado 36% P/P.

PROCEDIMIENTO:SOLUCION N # 1 (HCL)

1. Tomamos una muestra de HCL con la espátula , la depositamos en el vidrio de reloj y enseguida la llevamos a la balanza analítica hasta obtener los _____g del acido.2. Luego depositamos en el beaker el HCL adicionándole agua hasta diluir la solución.

3. Enseguida la llevamos al balón aforado de 100 ML. ( nos aseguramos que esta solución lleguehasta el aforo )

4. Después agitamos la solución hasta no magnetizar por completo

5. Por último llevamos los 100 ML de solución HCL a un frasco , tapamos y rotulamos

PREPARACION # 1.2* IDENTIFICACION DEL P.H EN LA SOLUCION 1 HCL

PROCEDIMIENTO:

1. Tómanos los 100 ML de HCL de la preparación anterior con una pipeta y llevamos al beaker

2. Después...