Modelo















DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS





























Rodrigo Alegre Ballesteros

12. Índice

1. Título y autor …………………………….. .1
2. Índice ……………………………….….......2
3. Resumen….………………………………....3
4. Materiales usados….....................3
5. Métodos usados………………….3
6.Resultados……………….
7. Conclusiones ………………..…







































2

3. Resumen:

El día 5 de diciembre fuimos al laboratorio de química para comprobar experimentalmentela teoría dada en clase acerca del volumen de un gas.

4. Materiales usados:
-Recipiente de cristal
-Probeta
-Papel de filtro
-Agua
-Ácido clorhídrico comercial (37%)
-Magnesio

5. Métodosusados:
-Primero llenamos la probeta con cm3 de HCl comercial y con agua hasta que el agua esté al límite de la probeta; colocamos una cinta de magnesio un poco doblada en el centro del recipiente (sobrela tira de magnesio pondremos la probeta con la disolución).A continuación, con el papel de filtro tapamos la probeta y la volcamos en el recipiente de cristal que previamente hemos llenado de aguasituándola encima de la tira de magnesio.
Observaremos que la tira de magnesio comienza a realizar efervescencia y se acumulará en la parte superior de la probeta un gas (hidrógeno) procedente de lareacción del magnesio con el HCl.

6. Resultados:
Mg+ 2 HCl MgCl2 + 2 H2 Mmolar (Mg)= 24,3 g/mol
0’0783 g por cada tira de magnesio; luego el número de moles de magnesio en una tira es de: 0,0783g/ 24,3 g/mol= 0,00322 mol.
-Las condiciones del gas son de 291 K y 0,90 atm. El número de moles de H2 que obtenemos a partir de los datos de la probeta son: 0,0034 mol.
Si las leyes de los gases secumplen tendrían que existir igual número de moles de Mg que de H2.
Para determinar el volumen de Hidrógeno usamos la ecuación de los gases idelaes P*V= n*R*T; 0,90 atm*V= 0,0034 mol * 291 K *...