Mol culas e iones

Moléculas e iones: Actividades finales




Principio del formulario
1. La molécula del ácido fosfórico se representa por la fórmula H3PO4 ¿A cuál de los siguientes modelos corresponde?
1.  
  2.  
  3.  
  4.  
2. Un átomo de oxígeno (O) y el ión óxido (O2-) tienen:
1.  El mismo número de protones y electrones
2.  Distinto número de protones
3.  Distinto número de electrones
4.  Distinto númerode protones y electrones
3. Un átomo que ha adquirido carga positiva al perder un electrón, se denomina  .
4. Cuál será la fórmula correspondiente al modelo molecular representado a la izquierda:

1.  C2H2O2
2.  C2H4
3.  CH4
4.  CH4O
5. Señala las afirmaciones correctas:
1.  Para cualquier ion el número de protones es siempre mayor que el de electrones.
2.  Solo los átomos de los no metales puedenformar iones.
3.  Las moléculas están formadas normalmente por átomos de elementos no metálicos.
4.  Los iones no siempre están formados por átomos individuales cargados.
5.  Las moléculas de las sustancias puras están siempre formadas por átomos iguales.




Enlaces entre átomos



Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensasfuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincidecon la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ellaconsiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tiposprincipales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

Enlace iónico



Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3)se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dandolugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones.

Final del formulario
El átomo de sodio (su configuración electrónica es2,8,1), tiene en su última capa                                                                                                                                                         y la capa anterior está formada por el octeto. Por tanto, tiene tendencia a  un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, formando el ion Na+.
El átomo de cloro (su configuración electrónica es...