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Las leyes ponderales de las
combinaciones químicas
encontraron una explicación
satisfactoria en la teoría atómica
formulada por Dalton en 1803 y
publicada en 1808. Daltonreinterpreta las leyes ponderales
basándose en el concepto de
átomo.

En el año de 1808 Joseph Gay-Lussac
publicó los resultados de sus
experimentos con gases reaccionantesestableciendo que: cuando se miden a
temperatura y presión constante, los
volúmenes de los gases que se usan o
producen en una reacción química
pueden expresarse en proporciones denúmeros enteros sencillos.

Ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac

Hipótesis atómica de Dalton

El valor de la constante de Avogadro fue
indicado en primer lugar por JohannJosef
Loschmidt que, en 1865, estimó el
diámetro medio de las moléculas en el
aire por un método equivalente a calcular
el número de partículas en un volumen
determinado de gasDeterminación de la constante de
Avogadro (Loschmidt y Perrin)

1865

1808

1795

1811

La ley de las proporciones constantes
Hipótesis de Avogadro
La ley de las proporcionesconstantes o ley de las
proporciones definidas es una de
las leyes estequiométricas, según la
cual cuando se combinan dos o
más elementos para dar un
determinado compuesto,siempre
lo hacen en una relación constante
de masas. Fue enunciada por Louis
Proust en 1795

.

El científico italiano Avogadro
(1776-1856) formuló en 1811 la
siguiente hipótesis:Volúmenes
iguales de cualquier gas, en las
mismas condiciones de presión
y temperatura, contienen el
mismo número de moléculas.

1860
Pesos atómicos relativos Cannizzaro

Cannizzarobasó su método de determinación
del peso atómico en la idea de que una
molécula debe contener un número entero de
átomos de cada uno de sus elementos
constituyentes.