Mol Y Calculos

El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. Mol esla cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol,hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 1023. Este número se conoce como Número de Avogadro y es unnúmero tan grande que es difícil imaginarlo.

Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que unmol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 23 átomos

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es elmismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. Para cualquier ELEMENTO: 1 MOL = 6.022 X 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
Ejemplos:
Moles
Átomos
Gramos (Masa atómica)
1 mol de S
6.022 X 1023 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 X 1023 átomos de Cu
63.55g de Cu
1 mol de N
6.022 X 1023 átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 X 1023 átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 1024 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x1023 átomos de P
15.485 g de P

En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una otra unidad utilizando factores deconversión. Ejemplos:

1. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
2. ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? 
3. ¿Cuál es la masa de 3.01 x...