Cálculo del volumen molar de un gas
Páginas: 4 (917 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2011
QUIMICA I
PRACTICA 3
“CÁLCULO DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS”
PROF. MA. DE GUADALUPE GARCIA HDEZ.
ISRAEL DE JESUS LOPEZ LOPEZ
SALAMANCA GTO. A 3 DE DICIEMBRE DE 2010
PRACTICA #3“CÁLCULO DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS”
OBJETIVO.-
El principal motivo de la realización de esta práctica es afianzar los conocimientos de la unidad de gases, así como, la experimentación del cálculodel volumen molar de un gas y su porcentaje de rendimiento.
CONSIDERACIONES TEORICAS.-
Un gas adopta todo el espacio del recipiente que lo contiene, tiene altos puntos de ebullición y se contraenen temperaturas bajas sin forma definida y con una densidad menos a la de los líquidos o sólidos.
Como en otras ramas del conocimiento se ha tratado de entender el comportamiento y constantes delos gases para lo cual existieron varios pensadores lo cuales postularon teorías como:
• La ley de Boyle la cual afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamenteproporcional a la presión.
• La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
• La combinación de estasdos leyes proporciona la Ley de los Gases Ideales o Ecuación de Estado de los Gases Ideales:
PV = nRT
Donde: n es el número de moles. La constante R = 0.0821 atm L/mol*K, es una constanteuniversal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna.
La Teoría Cinética de los gases es de igual importancia que las anteriores, entre sus principales enunciados encontramos losiguiente:
• El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen delenvase y se consideran masas puntuales.
• Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una...
PRACTICA 3
“CÁLCULO DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS”
PROF. MA. DE GUADALUPE GARCIA HDEZ.
ISRAEL DE JESUS LOPEZ LOPEZ
SALAMANCA GTO. A 3 DE DICIEMBRE DE 2010
PRACTICA #3“CÁLCULO DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS”
OBJETIVO.-
El principal motivo de la realización de esta práctica es afianzar los conocimientos de la unidad de gases, así como, la experimentación del cálculodel volumen molar de un gas y su porcentaje de rendimiento.
CONSIDERACIONES TEORICAS.-
Un gas adopta todo el espacio del recipiente que lo contiene, tiene altos puntos de ebullición y se contraenen temperaturas bajas sin forma definida y con una densidad menos a la de los líquidos o sólidos.
Como en otras ramas del conocimiento se ha tratado de entender el comportamiento y constantes delos gases para lo cual existieron varios pensadores lo cuales postularon teorías como:
• La ley de Boyle la cual afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamenteproporcional a la presión.
• La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
• La combinación de estasdos leyes proporciona la Ley de los Gases Ideales o Ecuación de Estado de los Gases Ideales:
PV = nRT
Donde: n es el número de moles. La constante R = 0.0821 atm L/mol*K, es una constanteuniversal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna.
La Teoría Cinética de los gases es de igual importancia que las anteriores, entre sus principales enunciados encontramos losiguiente:
• El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen delenvase y se consideran masas puntuales.
• Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una...
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