Mol

Mol
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera).
Molécula
Agrupación definida y ordenada deátomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades. “la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno"
Átomo
Porciónmaterial menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.
Peso molecular
Masa de una molécula de cualquier sustanciapura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen. "peso molecular del agua" Medida de esta propiedad de los cuerpos."calcular el peso de un cuerpo; cinco kilos de peso"
Numero de Avogadrola constante de Avogadro es el número de entidades elementales en un mol de una sustancia cualquiera. El término histórico número de Avogadro fue un concepto similar al actual, pero ya obsoletoReactivo limitante
El reactivo limitante, Se consume totalmente en la reacción Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de unnúmero conocido de moles de un reactivo
Reactivo en exceso
Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiometria. En una reacción química no tiene por qué haber reactivo en exceso ya quepuede darse que estén en proporción estequiometria
Relacion mol/mol
Es una de las 4 relaciones estequiometrias, en ella se propone la relación de masa de cada reactivo y/o producto que interviene enuna reacción en función de su cantidad de mol
R. Masa/mol
El balance de las ecuaciones es la base principal de la estequiometría, ya que, es el primer paso a realizar cuando se quiere cuantificaralgún proceso químico.
La información proporcionada por las ecuaciones químicas se interpreta de acuerdo a las necesidades.
Las relaciones de este tipo tienen uno de sus datos en unidades de masa y...