Molalidad

Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como enel caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La principalventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias aque la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.Formulas:
m = moles del soluto “(n)” / kg de disolvente
n= masa en gramos / Peso Molecular del Soluto

Ejemplo:
¿Qué molalidad tiene usa solución de ácido sulfúrico (H2SO4), 600 ml de lasolución contienen 50.0g de ácido?
Datos:
m = ?
g = 50.0g
L = 0.6 L
P.M de H2SO4 = 98.1 g/mol
n = 50.0g / 98.1g/mol = 0.51 m
m = 0.51 mol / 0.05 kg = 10.2mol

Ejercicios
1. ¿Cuál es la molalidad deuna solución que contiene 64.0g de metanol (CH3OH), en 500ml de solución?
Datos:
m = ?
g = 64.0g
kg = 0.064 kg
P.M de CH3OH = 32.0 g/mol
n = 64.0g / 32.0 g/mol = 2.0 m
m = 2.0 mol / 0.064 kg =31.2mol
2. Calcule la molalidad de KOH si de disolvió 50.0g de Hidróxido.
Datos:
m = ?
g = 50.0g
kg= 0.05 kg
P.M de KOH = 56.09 g/mol
n = 50.0g / 56.09 g/mol = 0.89 m
m = 0.89 mol / 0.05 kg =17.8 m
3. Si 40.0 g de H2SO4 se encuentran disueltos en 4.0 litros de solución. Calcule la molalidad.
Datos:
m = ?
g = 40.0g
kg = 0..04 Kg
P.M de H2SO4 = 98.1 g/mol
n = 40.0g / 98.1g/mol =0.41 m
m = 0.41 mol / 0.04 kg = 10.25 m
4. ¿Cuantos litros de disolución 0.5m pueden prepararse con 392.0 g de H2SO4?
m = 0.5
g = 392.0g
L = ?
P.M de H2SO4 = 98.1 g/mol
m = moles del soluto...