MOLALIDAD

Modulo 1: Asiste en las operaciones de acuerdo a los procesos estandarizados.
Submodulo 2: Prepara soluciones y muestras para las operaciones básicas del laboratorio.
Grupo: 2° BEspecialidad: Laboratoristas químicos





Practica no. 10 “Disoluciones molales”









Propósito
-Preparar una disolución 0.2 molal de permanganato de potasio (KMnO4) utilizandoúnicamente 50 gramos de agua destilada.
Esta disolución la deberemos preparar con los materiales y equipo correcto. Lo primero que deberemos hacer será pesar el reactivo en la balanza analítica, mezclar conagua destilada, etc…y así sucesivamente hasta que guardemos la disolución en una botella de plástico y la etiquetemos con los datos correspondientes.


Introducción
La molalidad, la cual serepresenta con la literal m, es una media de concentración de una disolución. La molalidad expresa la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto por cada kilogramo del disolvente, suformula es:
m= n
Kg
Para encontrar los gramos del soluto tendremos que utilizar la formula de lamolalidad pero también tendremos que utilizar la formula del número de moles, la cual es:
n= masa
PMTendremos que hacer los despejes correspondientes con cada una de las formulas.
Cuando ya estén los despejes ya obtendremos la cantidad exacta de los gramos del soluto.



Materiales
-1 agitador
-1piceta
-1 franela
-1 vaso de precipitados de 250 ml
-1vidrio de reloj
-1 espátula
-1 probeta graduada de 100 ml
-1 botella de plástico de 600 ml

Equipo
-Balanza analítica

Reactivos-Permanganato de potasio (KMnO4)

Sustancias
-Agua destilada







Procedimiento
1.- Pedir material, lavarlo con agua, enjuagarlo con agua destilada y secarlo.

2.- Con ayuda de la...