Moleculas Enlaces Y Estructuras De Lewis

Moléculas, enlaces y
estructuras de Lewis
Javier Quino Favero

Orbitales moleculares

Energía

Orbitales moleculares

Energía

Orbitales moleculares

Electronegatividad, inducción y
polaridad
H3 C

F

Electronegatividad
H
Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au HgTl Pb Bi Po At

Electronegatividad

Electronegatividad, inducción y
polaridad
C

N

F

Cl

Mg

Br

Electronegatividad
H
Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I

Electronegatividad

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At

Bueno recordar: el oxígeno es el segundo átomo más electronegativodespués del flúor

Identifica la dirección del efecto
inductivo
Na

O

Si

C

B

C

O

H

S

O

Cl

F

N

O

B

I

Mg

O

La habilidad para recordar la dirección del efecto inductivo es crítica para calcular los
estados de oxidación

Elementos que verás con más
frecuencia
H
Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti

Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Br

Pd Ag

Sn

Pt Au Hg

Pb

I

Enlaces covalentese iónicos
H3C
δ(+)

C

OH

OH

δ(-)

O

Covalente
Covalente
Polar
Polar

H3C

Li

CH3

Covalente
Covalente

+ -

Li OH
Iónico
Iónico

Determina si el siguiente enlace
es covalente, covalente polar o
iónico
S

O
H
Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi PoAt

Una excepción importante

H

H

Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At

La electronegatividad del hidrógeno está -aproximadamente- entre B y C;
Qué tipo de enlace se forma en B-H y C-H?

Determina el tipo de enlace
1. Na—O

Iónico

2. C—HCovalente polar (*)

3. O—O

Covalente

4. Li—H

Iónico

5. O—F

Covalente polar

6. Mg—O

Iónico

7. Li—F

Iónico

8. O—N

Covalente polar

9. B—H

Covalente polar (*)

H
Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At

Cargas formales y estado de
oxidaciónH3C—CH3

- +

H3C

Li

E. Covalente

E. Iónico

(asumir que TODOS
son covalentes)

(asumir que TODOS
Son iónicos)

Carga formal

Estado de oxidación

En ambas formas contamos cuántos electrones se supone que un átomo tiene, y
comparamos cuántos tiene realmente.

Carga formal
Considera que es
C—O

C• •O
un enlace covalente

OH
H3C

C
CH3

OH
Considera los enlaces
H
H3C
Como covalentes

C

H

CH3
1A

8A

H2A

3A 4A 5A 6A 7A He

Li Be

B C N O F Ne

Na Mg

Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Xe

Considera la estructura del ion
hidroxilo e identifica la carga formal
del átomo de oxígeno

O—H
-

1A

O—H

8A

H 2A

3A 4A 5A 6A 7A He

Li Be

B C N O F Ne

Na Mg

Al SiP S Cl Ar

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Para los siguientes compuestos,
identifica la carga formal (si existe)
en el átomo central
N

Cl
H

O

N

H

H

H
H

H
H

H

Cl

Cl

H

H

Al

B
H

H

: :

H

: :

H

S

H

Estados de oxidación
(números de oxidación)
Consideraque es
C—O

+ -

C O

un enlace iónico
OH
H3C

C
CH3

OH
Considera los enlaces
H
H3C
Como iónicos

C

H

CH3
H
Li Be

B C N O F

Na Mg

Al Si P S Cl

K Ca Sc Ti Va Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At

Determina el estado de oxidación
del átomo de carbono en el ácido
fórmico
O
H

C

OH

O
H

C...