Moleculas polares

Introducción:
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que seproduzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintasmoléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto defusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial.

Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre ellas. Para que unasustancia pase del estado líquido al estado gaseoso se debe suministrar suficiente energía para superar las fuerzas de atracción entre las moléculas. El mismo principio se aplica al punto de fusión delas sustancias.

Las moléculas polares y no polares son tipos de enlaces covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones. Las polares se dan entre elementos con distintaelectronegatividad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por ejemplo en el caso del H2O
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Decimos que una molécula es polar cuando uno de los extremos de los que está compuesta se encuentra cargadopositivamente, y el otro cargado de forma negativa.
El agua es un disolvente polar ya que solamente puede recibir moléculas polares. Entonces, para disolverse en agua el componente de la sustancia debe serpolar para poder realizarse el enlace.
Cuando se forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula no polar, por ejemplo: H2, O2, Cl2. Son enlaces covalentes puros, es decir compartenequidistantemente sus electrones al 100% y tienen la misma electronegatividad.
Una molécula no polar también puede ser dada por una distribución simétrica de las cargas parciales producidas....