moles y mas

Apuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos



Mol: unidad de la magnitud que mide la cantidad de sustancia. En un mol de sustancia hay un número deAvogadro de moléculas. Esto quedaría definido de la siguiente forma.

Número de avogadro = 6.022·1023 .

Mol de moléculas: 6.022·1023 moléculasmol
Mol de átomos: 6.022·1023 átomos
molEjemplo: En un mol de agua hay 6.022.1023 moléculas de H20 (agua) ¿Cuántos átomoshay?

En una molécula de H2O hay 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno

6.022·1023 moléculas × 3 átomos = 18´066.1023 átomos
mol moléculamol


Relación entre masa y mol

Esta relación es la masa molar.
Masa molar es la masa en gramos de un mol desustancia (átomos, moléculas).
La masa molar depende de la masa atómica.
La masa atómica se mide en uma ( unidad de masa atómica ).

Cálculo de la masa molar

Multiplicamos la masa atómica (uma) decada elemento por el número de átomos (subíndice).

Para realizar este tipo de problemas, siempre nos van a dar la unidad de masa atómica de los elementos ( uma ). En este caso, serán los datosde nuestro problema.

Ejemplo: Calcula la masa molar del agua H2O
Datos:

H→ 1 uma
O→ 16 uma

Mm de H2O ( agua ) = 2 átomos H·1 uma + 1 átomo O·16 uma = 18 uma o gramos
mol

Paso degramos a moles, de moles a moléculas y de molécula a átomos

Para hacer este paso, siempre vamos a seguir tres fases.

Siempre habrá que pasar la cantidad que sea de gramos a moles, de moles a...