Moles

 1
Expresa la relación de los tres conceptos de información que necesitas para calcular el número de átomos en una muestra en la forma de una ecuación. Los científicosexpresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol, por lo que la ecuación resultante será de esta manera; el peso atómico expresado en unidades de masa atómica = gramos / mol. Enla notación científica aparecería así: u = g/mol.
 2
Busca el peso atómico de la muestra en la tabla periódica de elementos. Por ejemplo, el boro tiene un peso atómico de 10,811unidades de masa atómica que también puedes expresar como 10,811 gramos por mol de elemento. Insertar esa figura en la ecuación antes mencionada se vería así; 10,811 = g/mol.
 3Resuelve la ecuación para obtener la cantidad desconocida; si u = g/mol y tienes un valor para u y g, entonces el número de moles es tu objetivo. Multiplica todo por el divisorpara despejar la cantidad desconocida y llegarás a una ecuación que se verá de esta manera: mol = g/u, en donde g equivale al peso de la muestra en gramos y u equivale al pesoatómico del elemento en unidades de masa atómica.
 4
Divide los gramos de tu muestra por su peso atómico para obtener el número de moles que contiene. Si tu muestra de boro pesara54,05 g, la ecuación se vería así: mol = 54,05/10,811. En este ejemplo, tendrías 5 moles de boro.
 5
Multiplica el número de moles en la muestra por el número de Avogadro, 6,02 x10^23, para obtener el número de átomos en una muestra. En el ejemplo dado, multiplica la constante de Avogadro por 5 para determinar que la muestra contiene 3,01 x 10^24 átomos deboro.
 6
Revisa tu trabajo para asegurarte de que tenga sentido. Los números negativos, pequeños y los que no parezcan ajustarse a la muestra implican un error matemático.