MOSELEY Y EL NUMERO ATOMICO
Páginas: 2 (434 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
MOSOLEY Y EL NUMERO ATOMICO
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de losgases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y laagrupación por familias con propiedades químicas comunes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que el físico y químico ingles Henry Moseley, después dediscusiones con Bohr que se encontraba en el mismo laboratorio, decidió poner a prueba Van den Broek y la hipótesis de Bohr directamente, por ver si las líneas espectrales emitidas por los átomosexcitados ajustan la demanda de la teoría de Bohr que la frecuencia de las líneas espectrales de ser proporcional a una medida de la plaza de Z.
Fue en 1913 que Moseley demostró la regularidadexistente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos mediante lallamada Ley de Moseley (la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento). Este hechopermitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico mássatisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice :
" las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos ".
Laspropiedades periódicas de los elementos, como tamaño atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc., dependen del aumento regular de la carga nuclear de los átomos a...
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de losgases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y laagrupación por familias con propiedades químicas comunes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que el físico y químico ingles Henry Moseley, después dediscusiones con Bohr que se encontraba en el mismo laboratorio, decidió poner a prueba Van den Broek y la hipótesis de Bohr directamente, por ver si las líneas espectrales emitidas por los átomosexcitados ajustan la demanda de la teoría de Bohr que la frecuencia de las líneas espectrales de ser proporcional a una medida de la plaza de Z.
Fue en 1913 que Moseley demostró la regularidadexistente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos mediante lallamada Ley de Moseley (la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento). Este hechopermitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos, se obtiene un sistema periódico mássatisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice :
" las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos ".
Laspropiedades periódicas de los elementos, como tamaño atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc., dependen del aumento regular de la carga nuclear de los átomos a...
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