Muestra De Cálculo

b. Muestra de Cálculo.

Una disolución es una mezcla homogénea en la que una sustancia denominada soluto se dispersa de manera uniforme en otra sustancia llamada solvente. Normalmente la sustanciapresente en menor cantidad es llamada soluto y la sustancia presente en mayor cantidad es llamada solvente. (Según teoría encontrada en la p.297 del libro Karen Timberlake. Química general, orgánica ybilógica. Estructuras de la vida 4ta. Edición).

Ecuaciones y Datos Obtenidos y realizados durante los ensayos.

Practica 8, ensayo 1.

Realización de una solución diluida y concentradaOBSERVACIONES
UNA
FASE
DOS
FASES
HOMOGÉNEA
HETEROGENEA
Intensidad del color de la solución





Más intenso
Menos intenso
Solución diluida
X

X


X

Solución concentrada
X

X

X


Ensayo 2.cálculo del número degramos de cloruro de sodio y glucosa, necesarios para preparar una solución mixta.











Ensayo 3. Calculo de mililitros de soluto necesario para preparar la solución diluida de KNO3
C1 X V1 = C2X V2

V1 = 0.01 * 100ml / 0.36 = 2.777
Con la cual se dedujo que se debían utilizar 2.77 mililitros de KNO3. Para preparar la solución de KNO3 al 5%.
Ensayo 1. Practica 9. Calculo de gramos parapreparar un volumen de solución de acuerdo a la capacidad del balón aforado usado (250ml)



Ensayo 2. Titulación acido-base. Cálculo del valor de la molaridad del ácido clorhídrico (neutralizante) eHidróxido de Potasio.
Molaridad para el ácido clorhídrico.

Nb
Vb
Na
Va
0.1
10
X
18.5

Molaridad para el hidróxido de potasio

Nb
Vb
Na
Va
0.1
18.5
X
10






c. Datos Calculados.

Practica 8,ensayo 1.

Para la preparación de una solución sobresaturada de KNO3. mezclamos los 5ml de solución saturada de KNO3 con los 0.5gramos de KNO3, (las cuales al comienzo eran de color transparente yblanco respectivamente) se formaron cristales luego de someter la sustancia ya antes mencionada en baño María y luego enfriarla, para crear cristales las moléculas o iones de soluto se acomodaron...