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lugar: anónimo
Nombre: anónimo
Curso: anónimo
Fecha: 30/04/2014
Tema: oxidación y reacción
Asignatura: química
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente,reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.[]
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,es decir, siendo reducido.[
OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con númerode oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na (0) ---> Na (1+) + 1e-

En resumen:
Oxidación= Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación


REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Porejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación
y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- +Cl (0) ----> Cl (1-)

En resumen:
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de
oxidación yseguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o
disminución del número de oxidación:
oxidación

Unidad Educativa Particular Pedro Luis Calero
Nombre: Martin Reyes
Curso: primero...