Mutación genética de cabras

El HNO3 es un compuesto muy oxidante; la introducción de grupos nitro en el 1-naftol, que es extremadamente sensible a la oxidación, por lo que la nitración directa lo destruiría parcialmente.
2. ¿Por qué es necesario calentar la mezcla de 1-naftol y ácido sulfúrico concentrado?
Cuando se utiliza ácido sulfúrico concentrado como reactivo para la sulfonación, se requiere calentar la mezcla dereacción para generar al electrófilo (trióxido de azufre) a través de la deshidratación de ácido sulfúrico protonado.
3. De haber utilizado óleum en lugar de ácido sulfúrico, ¿sería indispensable calentar la mezcla de reacción? Explique.
Los anillos aromáticos pueden sulfonarse con el reactivo óleum o con ácido sulfúrico concentrado. El óleum es una disolución de SO3 en ácido sulfúrico; aunque esun reactivo relativamente costoso, el óleum tiene la ventaja de que lleva a cabo las sulfonaciones de compuestos aromáticos en condiciones de reacción relativamente suaves, por lo que no es indispensable calentar.
4. ¿Por qué diluyó con agua la disolución del compuesto disulfonado en ácido sulfúrico antes de la adición de ácido nítrico?
Porque la reacción de sulfonación se favorece cuando se usaácido sulfúrico concentrado, pero la desulfonación (eliminación de grupos –SO3H), se ve favorecida en un medio ácido acuoso diluido.
5. ¿Para qué adicionó el cloruro de amonio a la disolución acuosa de la sal de amonio del 2,4-dinitro-1-naftol?

vEl HNO3 es un compuesto muy oxidante; la introducción de grupos nitro en el 1-naftol, que es extremadamente sensible a la oxidación, por lo que lanitración directa lo destruiría parcialmente.
2. ¿Por qué es necesario calentar la mezcla de 1-naftol y ácido sulfúrico concentrado?
Cuando se utiliza ácido sulfúrico concentrado como reactivo para la sulfonación, se requiere calentar la mezcla de reacción para generar al electrófilo (trióxido de azufre) a través de la deshidratación de ácido sulfúrico protonado.
3. De haber utilizado óleum enlugar de ácido sulfúrico, ¿sería indispensable calentar la mezcla de reacción? Explique.
Los anillos aromáticos pueden sulfonarse con el reactivo óleum o con ácido sulfúrico concentrado. El óleum es una disolución de SO3 en ácido sulfúrico; aunque es un reactivo relativamente costoso, el óleum tiene la ventaja de que lleva a cabo las sulfonaciones de compuestos aromáticos en condiciones de reacciónrelativamente suaves, por lo que no es indispensable calentar.
4. ¿Por qué diluyó con agua la disolución del compuesto disulfonado en ácido sulfúrico antes de la adición de ácido nítrico?
Porque la reacción de sulfonación se favorece cuando se usa ácido sulfúrico concentrado, pero la desulfonación (eliminación de grupos –SO3H), se ve favorecida en un medio ácido acuoso diluido.
5. ¿Para quéadicionó el cloruro de amonio a la disolución acuosa de la sal de amonio del 2,4-dinitro-1-naftol?
El HNO3 es un compuesto muy oxidante; la introducción de grupos nitro en el 1-naftol, que es extremadamente sensible a la oxidación, por lo que la nitración directa lo destruiría parcialmente.
2. ¿Por qué es necesario calentar la mezcla de 1-naftol y ácido sulfúrico concentrado?
Cuando se utilizaácido sulfúrico concentrado como reactivo para la sulfonación, se requiere calentar la mezcla de reacción para generar al electrófilo (trióxido de azufre) a través de la deshidratación de ácido sulfúrico protonado.
3. De haber utilizado óleum en lugar de ácido sulfúrico, ¿sería indispensable calentar la mezcla de reacción? Explique.
Los anillos aromáticos pueden sulfonarse con el reactivo óleum ocon ácido sulfúrico concentrado. El óleum es una disolución de SO3 en ácido sulfúrico; aunque es un reactivo relativamente costoso, el óleum tiene la ventaja de que lleva a cabo las sulfonaciones de compuestos aromáticos en condiciones de reacción relativamente suaves, por lo que no es indispensable calentar.
4. ¿Por qué diluyó con agua la disolución del compuesto disulfonado en ácido sulfúrico...