Número_oxidación_CRECER_X_2015

Números de oxidación
Material de apoyo para el curso de  Química de décimo 
año
Curso lectivo 2015

NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la
carga que se le asigna a un átomo esdecir
a los electrones que puede ceder o ganar
al formar un compuesto.

Las reglas prácticas pueden
sintetizarse de la siguiente manera:
• En las sustancias simples, es decir las formadas por un soloelemento,
el
número
de
oxidación
es 0. Por
ejemplo: Au0, Cl20, S80.
• El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2.
Excepto:
• cuando se combina con flúor, su número de oxidación es+2.
• cuando se halla formando un peróxido, como el peróxido de
hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.

• El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está
combinado conun no metal, por ser éstos más electronegativos;
y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más
electropositivos.
• El número de oxidación del flúor (F), es siempre -1, por ser elátomo más electronegativo que existe.
• En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con
la carga del ión.
• Na+1 (carga del ión)    +1 (número de oxidación)      
• S-2                 -2(número de oxidación)    
+
• Al+3     
3 (número de oxidación)

• Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman
iones de carga +1 y +2 respectivamente y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
• La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la
especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0,
mientras que si setrata de iones, será igual a la carga de éstos.

EJEMPLO 1
Para calcular el número de oxidación del S en el
Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica,
ya que da varios números para este elemento.Nos basaremos en los elementos que no tienen
opción, que son el
Na: +1 y  el O: -2
+
1    -2
Na2  S O3

La suma de los números de oxidación en este caso debe
ser igual a 0, ya que la especie en...