Nanotecnologia

INDICE
Introducción……………………………………………………………..………………...2

Conceptos de: equilibrio Químico, cineticaquimica,
Mecanismo de reacción, complejo activado
y energía de activación…………………………………………………………............3

Factores que afectan la velocidad de una reaccionquimica
y aquellos que afectan el equilibrio quimico y describir el efecto
de cada uno…………………………………………………………………….………...5Definir la constante de equilibrio………………………………………………………..9

Principio de le Chatelier………………………………………….……………………..11

Constante de ionización………………………………………………………………...12

Producto de solubilidad…………………………………………………………...…….13

Soluciones amortiguadoras (buffer)………………………………………………...…14

Características de los nuevos materiales generados por
la nanotecnología…………………………………………………………………….....15Investigar las tendencias de los nuevos materiales de uso industrial…..……...…16

Mapa conceptual de la unidad………………………………………….………….......17

Conclusión de la pagina consultada (CineticaQuimica)………………………....….18

Conclusión…………………………………………………………………….………….19

Glosario…………………………………………………………………………………...20
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Bibliografía…………………………………………………………………………….….21

INTRODUCCIÓN

La cinética químicaes un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.
A continuación mostraremos investigaciones sobre “ la cinética y nanotecnología” .Aprenderemos los conceptos de equilibrio y cinética química, mecanismo de reacción y energía de activación.
También enumeraremos los factores que afectan lavelocidad de una reacción química y equilibrio Químico.
Como conclusión de este portafolio daremos a conocer las características de los nuevos materiales generados por la nanotecnología y las nuevas tendencias de los materiales de usos industriales.

ACTIVIDAD N° 1

CONCEPTOS DE: EQUILIBRIO QUIMICO, CINETICA QUIMICA, MECANISMO DE REACCION, COMPLEJO ACTIVADO Y ENERGIA DE ACTIVACION

Equilibrioquímico

Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias queintervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.

Cinética química

Es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia desuperficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.
Determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.

Mecanismo dereacción
Un mecanismo de reacción es un conjunto de etapas (ó reacciones ) elementales mediante las cuales se postula que transcurre una reacción química. La descripción de un mecanismo supone el uso de varios conceptos como: etapa elemental, molecularidad, intermedios, catalizador, número estequiométrico, etc. Una vez planteado el mecanismo tenemos que ser capaces de llegar, a partir del mismo, a unaecuación cinética susceptible de comprobación experimental.

Complejo activado
Es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. Si representamos su energía frente a todas las coordenadas del sistema, generalmente veremos cómo es un mínimo energético en todas ellas, menos en la coordenada de reacción -que lleva de los reactivos a los productos-, en la que es un...