neutralizacion

Neutralización
Resumen
El objetivo del experimento fue la identificación de los valores de pH utilizándose el indicador idóneo para así mismo hacer titulaciones potenciometricas, todo ello basado en valores teóricos. Para ello primero se prepararon dos disoluciones 0.1 M; la solución e acido acético y una disolución básica fuerte para titularla, la cual fue hidróxido de sodio. Una vez preparadoel hidróxido de sodio se titulo por pesadas con biftalato de potasio para así obtener su exacta concentración y de esta forma titular a su vez correctamente el ácido acético. Una vez titulado un par de veces nuevamente se titulo pero esta ocasión con un potenciómetro, para así registrar los valores de pH al tiempo que se añadía fracciones de hidróxido de sodio al acido acético, para poder asíllegar a notar el punto de equivalencia entre ambos.
Introducción
Las valoraciones ácido –base, como ya se ha comentado en artículos anteriores, hace referencia a la determinación de la concentración de un ácido o una base que se encuentren en disolución, partiendo de una concentración de valor conocido de otro ácido o base, basándose siempre en las reacciones de neutralización.
El nombre que sele da a la reacción de neutralización no implica que dicha disolución obtenida sea única y exclusivamente neutra, o lo que es lo mismo, que tenga un pH=7, pues el pH dependerá de la posible hidrólisis que se lleve a cabo de la sal que se forme en la reacción en cuestión.
El punto de equivalencia en la valoración de un ácido débil y una base fuerte, se produce cuando el pH tiene un valor mayorque 7, pues la sal que se forme dará lugar a una
En las valoraciones de ácido débil con base fuerte, puede servir como indicador la fenolftaleina, que posee un intervalo de viraje de pH entre 8.3 y 10.0, incluyendo en dicho intervalo el punto de equivalencia

El punto estequiométrico no corresponde a un pH de 7.00, pues la reacción inversa según la cual el anión (base conjugada del acido débil)toma cierto número de protones del agua, hace a la disolución ligeramente alcalina.
La neutralización es un proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierden sus propiedades ácidas o básicas. En el momento de la neutralización se cumple que el numero de equivalentes de ácido que han reaccionado (N.V) es igual al número de equivalentes de la base (N’. V’), esto esigual a N.N= N’.V’.
Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador (en el presente proyecto se utilizarafenolftaleína) que se añade a la solución. El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se traza la curva de pH en función de mL añadidos de titulante.

En el presente experimento se ha planteado la problemática de ¿Qué pH se obtendrá al realizar una reacción ácido-base en su punto de equivalencia? Para ello se planteo la hipótesis; que al combinar dossustancias ácido-base ( CH_3 COOH-NaOH) a 0.1 M, se encontrara un punto en el cual ambos estarán en equivalencia, lo que nos dará (tomando en cuenta datos teóricos) un pH de 8.09

Método
Preparación del hidróxido de sodio (NaOH)
Vidrio (contiene)
Matraz aforado de 500mL
Vidrio (contenido)
Vaso pp 50mL
Equipo
Botella de plástico (almacenar la solución deNaOH)
Instrumento
Balanza analíticaSustancias y reactivos
Hidróxido de sodio (NaOH)
Agua destilada
Se pesó 2g de NaOH en un vaso de pp y posteriormente se anexo agua destilada de modo que se disolviera el NaOH y ; en el matraz aforado se agregó el NaOH ya disuelto y se realizaron 3 lavados al vaso de pp {8 agregando estos al matraz aforado) . Posteriormente se aforó con agua destilada y almaceno en la botella de plástico....