Neutralizacion

. Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base seforma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2
O(liq)
Lassoluciones acuosasson buenasconductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos
a estos compuestosse lesllama electrolitos. Los compuestosiónicos que se disocian completamente
seconocen como electrolitosfuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes dedisociación, un ejemplo de disociación esla del agua:
2H2
O H3
O
+
+ OH
-
Lossubíndicesse utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:
Ka
= constantede disociación de ácido
Kb
= constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10
-14
o producto iónico del agua.Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones
hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe seruna constante igual a Kw =
1*10
-14
.
H2
O H
+
+ OH
-
En el agua se ha establecido una escala de pH el cual esta definido como el – log[H
+
] donde:
•Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2
O genera iones H
+
. Los ácidos se clasifican en
fuertes, fuerza media y débiles.
Los ácidos fuertes se disociancompletamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2
SO4,
HCl, HNO3, HClO4. Ka
= ∞
pH = -log [H+
]=-log[Ac. Fuerte]
Medio ácido
Medio básico
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