Niels Bohr

Niels Bohr:
Su teoría atómica y modelo
atómico
Integrantes:
Karina Palacios
Pilar Muga
Profesora:
Isabel Vargas
Asignatura:
Química

Objetivos:
Conocer y comprender la

teoría atómica de BohrReconocer la importancia
de su aporte al mundo

Niels Henrik David Bohr(18851962)
Físico danés. Uno de

los fundadores de la
física moderna.
Recibió el premio
nobel de la física en
1922 por su teoría
queexplicaba el
espectro del átomo
de hidrogeno.

Teoría de Bohr
Establece niveles de energía donde puede estar un

electrón. Cada nivel se representa por la letra ´n´ y
toma solo valoresnaturales(1,2,3,4,ect.).
Sostiene que los electrones giran en orbitas circulares
alrededor del núcleo formando los niveles de energía a
los que se les llamo niveles estacionarios.
Propone que a medida que nosalejamos del núcleo, los
niveles de energía se van haciendo mas energéticos.
Afirma que los electrones en movimiento dentro de un
nivel estacionario no emiten ni absorben energía. Sin
embargo, si unelectrón sube o baja de nivel, debe
ganar o perder energía.

Modelo atómico de Bohr
Primer postulado: El átomo esta formado

por un núcleo y una envoltura donde giran los
electrones.

Modelo atómicode Bohr
Segundo postulado: Mientras el electrón

este girando en su nivel, no emitirá ni
absorberá energía. Cuando un electrón este
en un nivel de energía bajo se dice que esta
en un estadofundamental o basal.

Modelo atómico de Bohr
Tercer postulado:

Cuando un electrón
transita de una orbita a
otra, se produce absorción
o emisión de una cantidad
definida de energía, en
forma de ondaselectromagnéticas, cuya
magnitud es igual a la
diferencia de energía entre
las dos orbitas.

Absorción:
Los electrones pueden saltar a un nivel de
energía mayor sin pasar por estados
intermedios.Emisión:
Cuando el átomo alterado regresa a un nivel

menor de energía, emite un fotón.

Emisión y absorción de la luz:
Espectro de absorción:
El espectro resultante muestra un fondo

interrumpido por...