Night by Elie Wiesel

Extracto:
El propósito de este experimento es hallar la identidad del no electrolito I y del electrolito D a través de los puntos de congelación, las curvas de enfriamiento, la masa molar y el factor de Van’t Hoff. Se preparó un baño de hielo para enfriar las distintas soluciones hasta llevarlas a su punto de congelación y crear las curvas de enfriamiento. Primero se llevó a cabo con aguapura, luego con la solución no electrolito y por último con la solución electrolito. El punto de congelación del agua fue 0.32 del no electrolito, -0.45 el electrolito, -0.30 . Al obtener los puntos de congelación de casa sustancia, se calculó la masa molar del no electrolito, que fue 180.42 g/mol, y el factor i del electrolito, que fue 3.33. Con estos valores se identificó al no electrolito I comoglucosa y al electrolito como Na2PO4. Se pudo concluir que los resultados con respecto al no electrolito fueron correctos, pero en cuanto al electrolito no; la identidad de este era KCly su factor i real es 2.00.










Introducción:
Todas las sustancias puras tienen propiedades físicas que nos ayudan a identificarlas. Las propiedades coligativas son aquellas “que sonindependientes de la naturaleza de los componentes y que solo dependen de la proporción en la que estén mezclados o de su concentración” [1]. Al formar soluciones utilizando estas sustancias puras como disolventes alteramos las propiedades coligativas. En este experimento se crearán tres curvas de enfriamiento con ayuda del MeasureNet de las siguientes sustancias: H2O pura, una solución no-electrolito y otrasolución electrolito. Se determinará el cambio en el punto de congelación, en grados Celcius (°C), (fórmula 1 y 2) de cada sustancia para identificar los solutos desconocidos.
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Para poder hallar la identidad del no electrolito, es necesario hallar la masa molar a través de la molalidad (m); la fórmula 3 muestra la fórmula 2 despejada. . Lamolalidad “indica el número de moles de soluto que se encuentran en 1000 g de disolvente” [2]. La constante crioscópica (para ambas partes del experimento es 1.86 ° C/ molal, la de H2O. El factor de Van’t Hoff, i, “representa el número de moles de partículas que se genera cuando se disuelve un mol de sustancia” [3]. Para la sustancia no electrolito el factor de Van’t Hoff es 1 debido a que al ser noelectrolito solo de generará 1 mol de partículas al disolverse. La identidad del no electrolito se determinará hallando este factor a través de la fórmula 2 despejada (ver fórmula 4). Esto permitirá identificar qué electrolito fue utilizado para preparar la solución.
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Experimental:
El experimento fue dividido en tres partes. Para poder llevar a cabo laprimera parte se programó el MeasureNet con un rango de temperatura de -6 °C a 25°C por 500 s. Se preparó un baño de hielo en un vaso de 200 mL utilizando 200 y 19.91 g de NaCl. Ver la tabla 1 para tener datos de la primera parte. Se preparó en un tubo de ensayo 15 de agua pura y se colocó dentro del baño de hielo sujetado por una grapa. Se insertó el sensor de temperatura y se recolectaron losdatos con el MeasureNet. Durante la recolección de datos cada 10 segundos, se agitó la solución y el baño de hielo constantemente para agilizar la congelación. La recolección terminó al estabilizarse la temperatura. El punto de congelación del agua pura fue 0.32 La tabla 3 y la gráfica 1 contienen los datos y la curva de enfriamiento, respectivamente.
En la segunda parte se utilizó el mismo baño dehielo que para la primera parte, pero se le añadió más hielo y más sal. La solución de esta parte se preparó con el no electrolito I. Primero se pesó en un cristal de reloj 1.08 g y se echó en el tubo de ensayo. Luego, se procedió a pesar 15 de agua para preparar la solución. Para hacerlo se pesó primero el vaso vacío, luego el vaso con el agua y finalmente el vaso luego de verter el agua en...