Nitrogeno

FAMILIA DEL NITROGENO
FOSFORO
Fue descubierto en 1669 por Hennig Brad cuando experimentaba tratando de obtener oro a partir de la plata. Es un elemento no metálico reactivo, fundamental en los organismos vivos y con múltiples aplicaciones industriales. Su número atómico es 15 y su masa atómica 30,974. Se encuentra en el grupo 15 (o VA) del sistema periódico.

ESTADO NATURAL DEL FOSFORO:
Nose da en estado puro, sino que se encuentra principalmente en forma de fosfato, como rocas fosfáticas y apatito. También se presenta en estado combinado en los suelos fértiles y en muchas aguas naturales.
El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas diferentes: fósforo ordinario (o blanco), fósforo rojo y fósforo negro. De los tres, solamente el blanco y el rojo tienen importancia a nivelcomercial. 
*  El fósforo ordinario recién preparado es blanco, volviéndose amarillo pálido al exponerse a la luz del sol.
El fósforo es un sólido ceroso, cristalino y translúcido que resplandece débilmente con aire húmedo y resulta fuertemente venenoso. A una temperatura de 34 °C arde en el aire espontáneamente y debe almacenarse bajo agua. Es insoluble en agua, ligeramente soluble endisolventes orgánicos y muy solubles en disulfuro de carbono.
* Fosforo Blanco: tiene un punto de fusión de 44,1 °C y un punto de ebullición de 280 °C. Este se prepara comercialmente calentando fosfato de calcio con arena (dióxido de silicio) y coque, en un horno eléctrico.
* Fosforo Rojo: Al calentarse en ausencia de aire a una temperatura entre 230 y 300 °C se forma este, un polvo microcristalinono venenoso. Se sublima (pasa directamente del estado sólido al líquido) a 416 °C y tiene una densidad relativa de 2,34.
* Fosforo Negro: Se obtiene calentando fosforo blanco a 200°C y bajo presión. Tiene una densidad relativa de 2.69.
CARACTERISTICAS ESTRUCTURALES:
Su número atómico es 15. Configuración electrónica: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P3.
Su geometría molecular es: Bipiramide TrigonalPosee angulos de 90° y 120°

CARACTERISTICAS FISICAS Y QUIMICAS:
Es un elemento muy reactivo. No se encuentra libre en la naturaleza. Se oxida con el aire, emitiendo luz (fenómeno llamado fosforescencia) y formando pentóxido de fósforo.  Es estado puro es incoloro y es insoluble en agua por lo que se almacena en él. Existen varias formas alotrópicas siendo las más usuales el fósforo blanco y elrojo (cerillas).  El negro presenta una estructura similar al grafito y es conductor de la electricidad.  Es un no metal, semiconductor pero no se emplea como tal. Su electronegatividad es de 2.1 La primera energía de ionización es de 1060 kJ/mol.
REACTIVIDAD QUIMICA:
TENDENCIA METALICA, NO METALICA Y METALOIDE:
El fosforo es un no metal muy reactivo, forma compuestos casi con cualquierelemento de la tabla periódica. El fosforo por ser un no metal tienen tendencia no metálica, por lo que puede formar anhídridos.
También posee tendencia metálica, porque adquiere era característica; porque en el caso de los fosfuros, pueden existir muchas variedades que van desde M4P a MP15, estos al poseer bastantes átomos metálicos adquieren las características de un metal, adquiriendo conductividadeléctrica y actividad térmica elevada, además de formar refractarios quebradizos, muy inertes y duros.
FORMACIÓN DE OXIACIACIDOS DE FOSFORO:
Los 3 oxácidos más comunes son: acido fosfórico H3PO4; ácido fosforoso H3PO3 y ácido hipofosforoso H2PO2; de los 3 el más usado es el primero.
El ácido fosforoso se obtiene cuando el PCl3 o el P4O6 se hidrolizan en el agua, formando un sólido incoloro.Formados por tetraedros aislados de fósforo enlazado a átomos de -O o grupos -OH. Los más importantes y sus correspondientes aniones se resumen en la tabla siguiente:
Ortofosfórico 
(Fosfórico) 
ácido triprótico débil | H3PO4 | Fosfato; P(V) | PO43- | Fosfato (ortofosfato)
K1 =7.10-3 
K2 =6.10-8
K3 =4.10-13 | |
Fosforoso
ácido diprótico débil | (OH)2[HPO] | Fosfito; P(III) | HPO32- |...