nitrogeno

NITROGENO
Símbolo: N
Clasificación: Elementos nitrogenoides Grupo 15 No metal
Número Atómico: 7
Masa Atómica: 14,0067
Número de protones/electrones: 7
Número de neutrones (Isótopo 14-N): 7
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p3
Electrones en los niveles de energía: 2, 5
Números de oxidación: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5
Electronegatividad: 3,04
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1400Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -7
Radio atómico (pm): 74
Radio iónico (pm) (carga del ion): 171 (-3)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 0,36
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 2,7885
Punto de Fusión (ºC): -210,00
Punto de Ebullición (ºC): -195,8
Densidad (kg/m3): 1,2506; (0 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 15,92
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Incoloro
Descubierto por DanielRutherford en 1772. Lavoisier lo denominó azote (sin vida); de este nombre derivan otros todavía en uso: azida, hidracina,..... El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en losbuenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 1,9x10-3% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno.
La atmósfera es el principal reservorio de nitrógeno, donde constituye hasta un 78 % de los gases, sin embargo, como la mayoría delos seres vivos no pueden utilizar el nitrógeno atmosférico para elaborar aminoácidos y otros compuestos nitrogenados, dependen del nitrógeno presente en los minerales del suelo.
Por lo tanto, a pesar de la gran cantidad de nitrógeno en la atmósfera, la escasez de nitrógeno en el suelo constituye un factor limitante para el crecimiento de los vegetales. es inerte y no aprovechable directamentepor la mayoría de los seres vivos.
La fijación biológica del nitrógeno atmosférico, consistente en la reducción de N2 a NH4+ realizado mediante la actividad catalítica de la enzima Nitrogenasa, es, después de la fotosíntesis, la ruta metabólica más importante para el mantenimiento de la vida en la Biosfera.
Curiosamente, este proceso crucial sólo puede ser llevado a cabo por unos pocos grupos deseres vivos, todos ellos procariotes
Existen 3 formas de fijación del nitrogeno
Fijación Biológica. El término fijación del Nitrógeno se usa normalmente para definir la fijación de Nitrógeno por bacterias, libres o en asociación simbiótica. Este tipo de fijación de Nitrógeno desde el estado gaseoso a la forma orgánica se lleva a cabo biológicamente por microorganismos especializados:cianobacterias (algas verdes-azules) y bacterias (por ejemplo, rhizobium y frankia) que convierten el N2 en otras formas químicas (amonio y nitratos) asimilables por las plantas.
Fijación Físico-química. Existen otros mecanismos de fijación de Nitrógeno en que no participan los microorganismos, sino que es realizada por reacciones de tipo electroquímico (tormentas eléctricas) y fotoquímico (reacciones entreel ozono y el N2 atmosférico).
Fijación Antropogénica. Pero lo que es más importante aún, el término fijación también incluye la realizada por actividades humanas (producción de energía, producción de fertilizantes y cultivos) que produce Nitrógeno reactivo􀳦 (NOX, NHY y N orgánico).
Las moléculas de nitrógeno son las responsables del tono rojo-anaranjado, verde azulado, azul-violeta y violetade la aurora. En la corteza terrestre superior (incluyendo atmósfera e hidrosfera) constituye el 0,25% en peso. En forma atómica se encuentra en las capas superiores de la atmósfera, al disociarse las moléculas por acción de la luz ultravioleta.
nitrógeno mineral.
La forma amoniacal: De todo el nitrógeno en forma amoniacal que hay en el suelo distinguimos una fracción disponible que puede ser...