Nitrogeno

DETERMINACION DEL CONTENIDO DE NITROGENO
POR EL METODO DE MICROKJELDAHL

RESUMEN
Para este proceso se realizó una digestión de una muestra de fertilizante 0.05 g en 0.1090 g CuSO4-MgO mas 1.6017g de sulfato de sodio y 2.5 mL H2SO4 aproximadamente de 1 a 2 horas, luego la muestra paso a ser destilada cuyo proceso tomó alrededor de otra hora. Al final se tituló con 1.3 mL de HCl 0.02564 M.para obtener el siguiente porcentaje de nitrógeno en la muestra 1.15 % y un porcentaje de proteína en la muestra problema de ---- destacando que se produjeron algunas perdidas atribuidas a el tapón deldispositivo el cual no ejercía la presión completa para evitar que este saliera del balón microkjeldhal.

1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:

Tabla No. 1: Datos obtenidos experimentalmente.Peso de fertilizante | 0.05 g |
Peso de NaSO4 | 1.6017 g |
Peso de Cuso4-MgO | 0.1090 g |
Concentración de HCl | 0.02564 M |
Volumen gastado de HCl | 1.6 mL |
Tabla No. 1 Datos obtenidosexperimentalmente para el método de Kjeldahl.

1.1 Calcular el porcentaje de Nitrógeno en la muestra problema.

Reacciones del método:
Neutralización del Amoniaco:
NH3 + H3BO3 ↔ NH4 +H2BO3-

Titulación del Anión Borato:
H2BO3- + H+ ↔ H3BO3

Relación: 1 mol HCl = 1 mol H2BO3- = 1 mol NH3

1.6 mL HCl×0.02564 mol HCl1000 mL Sln×1 mol NH3 1 mol HCl×1 mol N1 mol NH3×14 gN1 mol N=5.74×10-4 g N

Porcentaje de Nitrógeno en la muestra:
5.74×10-4 g N0.05 g Fertilizante×100=1.15%

1.2 Reportar el porcentaje de proteína presente en la muestra problema analizada:

2.PREGUNTAS

2.1 explique claramente por qué titulación debe realizarse con HCl y no con NaOH.

La titulación final debe realizarse con ácido clorhídrico (HCl) y no con hidróxido de sodio (NaOH)porque si tenemos el ión dihidrógenoborato proveniente del ácido bórico (H3BO3) es una base fuerte, este debe ser valorado con un ácido fuerte (valoración directa)[1], alternativamente se puede...