Nitruro De Boro

NITRURO DE BORO (HEXAGONAL)

INTRODUCCION:

El nitruro de boro, (BN)n, puede formarse por acción del amoniaco sobre boro, a 1000ºC, pasando nitrógeno sobre una mezcla de tritóxido de boro y carbono a una temperatura ligeramente inferior, o calentando bórax con cloruro amónico. Desde el punto de vista químico, es bastante inerte, pero se hidroliza a acido bórico y a amoniaco por acciónde los ácidos, en caliente.
La forma común de nitruro de boro, obtenida por calentamiento de los productos de cualquiera de las reacciones anteriores, a 1800ºC, posee una estructura en capas ordenada, muy parecida a la del grafito , pero con las capas superpuestas de tal forma que los átomos de boro nitrógeno se hallan verticalmente uno sobre otro

PRORIEDADES:

* Estructura:Figura 4.Estructura del nitruro de boro Figura 4.Estructura del nitruro de boro, BN.


Figura 4.1.Vista de planta Figura 4.2.Vista lateral

OBTENCION:

El método de síntesis más sencillo consiste en calentar el trióxido de diboro con amoniaco a alrededor de 1000ºC:

B2O3(s) + 2NH3(g)2BN(s) + 3H2O(g)

.
La distancia B-N del interior de una capa es 1,45 Aº, apreciablemente más corta que la del compuesto con enlaces tetraédricos H3NBH3 (1,56 Aº ) y es indicativa de la presencia de interacciones en las que esta involucrado el par solitario de electrones del nitrógeno y el orbital p vacío del boro. Como el grafito, el compuesto es un buenlubricante. Debido a que las interacciones entre las capas son solamente de Van der Waals, las capas se hallan de a una distancia de 3,30 Aº; el nitruro de boro se parece también al grafito en que forma compuestos de intercalación y en que existe también en estructuras de capas parcialmente desordenadas. Sin embargo, al contrario que el grafito, es blanco y aislante,pudiéndose interpretar este ultimo hecho en términos de la teoría de bandas de los sólidos sobre la base de una diferencia de energía entre los orbitales moleculares enlazantes vacíos que es considerablemente mayor que la que ya existe en el grafito; puede demostrarse que ello se debe a la polaridad del enlace B-N .

El producto tiene una estructura similar a la del grafito y es unexcelente lubricante que es químicamente resistente y soporta altas temperaturas. A diferencia del grafito, el nitruro de boro es un sólido blanco que no conduce la electricidad. Esta diferencia es posible en virtud de las diferencias en el modo de aplicarse las capas en los dos cristales. Las capas de la forma grafitica del nitruro de boro están separadas casi exactamente por la misma distancia quelas del grafito, pero las capas del nitruro de boro están organizadas de tal manera que los átomos de nitrógeno de una capa están situados directamente sobre los átomos de boro de las capas superior e inferior, y viceversa. Esta disposición es lógica, pues es probable que los átomos de boro parcialmente positivos y los átomos de nitrógeno parcialmente negativos experimenten una atracciónelectrostática mutua. En cambio, los átomos de carbono de una capa de grafito están situados directamente sobre el centro de los anillos de carbono de las capas superior e inferior.

[ edit ] Preparation and reactivity of hexagonal BNPreparación y reactividad de BN hexagonal
Hexagonal boron nitride is obtained by the reacting boron trioxide (B 2 O 3 ) or boric acid (B(OH) 3 ) with ammonia (NH 3 ) orurea (CO(NH 2 ) 2 ) in nitrogen atmosphere: [ 19 ]Hexagonal de nitruro de boro se obtiene por la reacción de trióxido de boro (B 2 O 3) o ácido bórico (B (OH) 3) con el amoniaco (NH 3) o de urea (CO (NH 2) 2) en atmósfera de nitrógeno:
B 2 O 3 + 2 NH 3 → 2 BN + 3 H 2 O (T = 900 °C) B 2 O 3 + 2 NH 3 → 2 BN + 3 H 2 O (T = 900 ° C)

B(OH) 3 + 3 NH 3 → BN + 2 NH 3 + 3...